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化学：第一章第一节《元素周期表》课件PPT（人教版必修２）第1页，共98页。元素周期表第2页，共98页。复 习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化第3页，共98页。你能否：将前18号元素编一个周期表？原则：能体现原子序数递增；相同电子层数的原子在表中能进行归类；原子最外层电子数相同的元素能进行归类。第4页，共98页。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar第5页，共98页。主菜单元素周期表的结构元素性质的递变规则元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用第6页，共98页。元素周期表的结构周期族第7页，共98页。元素周期表的结构（周期）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。第一、二、三周期短周期：长周期：不完全周期：周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全返回子菜单第8页，共98页。元素周期表的结构(族）族（纵行）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：七主七副零八族（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素第9页，共98页。元素周期表的结构第1周期：2 种元素短周期第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素周期长周期第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素（横向）镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素不完全周期第7周期：26种元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 第10页，共98页。元素周期表的结构主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族:长短周期共同组成副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 族共七个副族:仅由长周期组成（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 返回子菜单第11页，共98页。元素性质的递变规则元素的金属性和非金属性元素的化合价元素原子半径化合物性质的递变性第12页，共98页。元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易。第13页，共98页。同一周期元素金属性和非金属变化预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 ∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期为例：钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应： Mg+H2O（冷）→难以反应 Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应。 碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2结论： 金属活动性 NaMgAl结论： 金属活动性 NaMgAl结论： 金属活动性 NaMgAl第14页，共98页。同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈程度：NaMgAl结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性 NaMgAl镁铝氧化物性质对比：氧化铝具有两性（两性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O第15页，共98页。同一周期元素金属性和非金属变化钠镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化镁可与酸反应： Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O H3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性 NaMgAl第16页，共98页。Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na1