高三一轮复习离子反应新人教.pptxVIP

高三一轮复习离子反应新人教;电解质:; 在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 ;总结： ;归纳小结 ;电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性;第7页/共56页;（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。;［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）;电解质的电离;③⑥　;1、概念：; 生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 ; 生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 ; 生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 ; 生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 ;[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二步离子反应发生的原因 。;1、概念：;1、写出化学方程式：;[练习2] 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 ---- （2）NaOH + CaCl2 ---- （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合;☆书写离子方程式应注意的问题:;酸式盐与碱的反应涉及到的“量”;(2)NaHCO3与Ca(OH)2;较特殊的反应涉及到的“量”;NaOH溶液;氨水;盐酸;Na2CO3 溶液;[例题3] 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3++3 H2↑（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过???FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） ;“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl― ;“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。 ;“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O ;“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ →”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH― ;氧化还原反应中涉及到的“量”;下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2↑+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H++2Cl-