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胶体的性质及其应用
年级 班级 学号 姓名 分数 一、填空题(共 4 题,题分合计 17 分)
胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是 。制备Fe(OH) 胶体时,可将 逐滴加入到
3
中。反应的离子方程式为: 。若将得到的Fe(OH) 胶体加热至沸腾,出现的现象为 ,原因
3
是 。
有一种桔红色的硫化锑(Sb S )胶体,装入U形管,插入电极后通以直流电,发现阳极附近桔红色
2 3
加深,这叫 现象。它证明Sb S 胶粒带 电荷,它之所以带有该种电荷,是因为
2 3
的缘故。
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量,出现的现象是 。原因是 。
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况,解决的方法是将陶土和水一起搅拌,使微粒直径处于10-9m~10-7m之间,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阳极聚集 , 阴极聚集 ,理由是 。
二、单选题(共 32 题,题分合计 96 分)
为使氢氧化铁胶体凝聚,从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是
A.NaCl B.MgCl2C.AlCl3 D.Al2(SO4)3
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是
A.Na2FeO4有强碱性,使细菌不能生存B.Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C.Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降
D.Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
在外电场作用下,氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是
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A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH) 带负电吸引阳离子
3
C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D.氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电5.一般情况下,胶体微粒不易聚集而稳定,主要是因为 A.胶体有丁达尔现象B.胶体有布朗运动 C.胶粒很小,不受重力作用D.同种胶粒带同种电荷,它们互相排斥
将胶体颗粒带负电荷的白色胶体,分别先后加入到:①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④ 硫化砷胶体中,共出现三种现象:a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。那么按实验的先后,出现现象的顺序是
A.bbac B.bcabC.cbca D.bcba
在沸水中滴入FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体,欲除去胶体的杂质,可采用的方法是
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A.过滤 B.蒸馏C.电泳 D.渗析
含有泥沙的江河水(泥沙胶粒带负电荷)用作工业用水时,必须经过净化,用明矾可作净水剂, 明矾除去江河水中泥沙的主要原因是 A.明矾与泥沙发生了化学反应B.明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作用 C.明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D.明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀
在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时,胶体发生凝聚而沉淀,继续滴入,沉淀消失, 则这种溶液应是
A.0.5mol/LMgSO 溶液 B.蒸馏水C.0.5mol/LKCl溶液 D.0.5mol/L盐酸
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FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体具有的共同的性质是
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A.滴加盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解B.都能透过半透膜
C.都有丁达尔现象D.加热、蒸干、灼烧,最终都有Fe O 生成
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某胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏易发生凝聚,而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚,有关解释正确的是
A.胶体微粒的直径为10-9cm~10-7cmB.该胶体微粒带有正电荷C.该胶体微粒不带电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+
已知土壤胶体带负电荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时,肥效较差的是
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3C.NH4NO3 D.NH4Cl
将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经相当一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用,其现象依次
是
已知由AgNO 溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体,当把它和Fe(OH) 胶体相混合时,便析出AgI
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和Fe(OH) 的混合沉淀。由此可推断
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A.该AgI胶粒带正电荷B.该Ag
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