高考化学一轮复习氯及其重要化合物.pptxVIP

高考化学一轮复习氯及其重要化合物;1．氯的单质和化合物的性质和应用。 2．与氯的单质和化合物相关联的化工生产流程及综合实 验。;一、研究物质的方法和程序 1．基本方法 包括____、____、____、_____以及模型和假说等方法。 2．基本程序 ____物质的外观→____物质的性质→通过化学_____来验证和探究预测的性质 →观察实验现象→分析、探讨实验现象→综合、推论、归纳、概括得出物质的性质结论。 ;二、氯气的性质 1．物理性质;第5页/共68页; 氯水中的平衡体系有哪些？ 提示　氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2OHCl＋HClO的化学平衡；二是HClOH＋＋ClO－的电离平衡；三是H2OH＋＋OH－的电离平衡。;三、氯的重要化合物 1．次氯酸;2．漂白粉; 为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 提示　氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。;四、氯气的制取和氯离子的检验 1．氯气的制;②反应原理： ________________________________________； ③收集方法：______________________________。 ④尾气吸收反应的离子方程式为：__________________________ ____。 白色沉淀，含Cl－ 注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO32－等离子的干扰。 ; 一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？ 提示　一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。;写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。 提示　(1)加热或光照　(2)点燃　(3)NaOH溶液　(4)铁粉;正确闻气体的气味的方法 取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。 ;新制氯水、久置氯水、液氯的比较;Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡体系的应用;1．常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。 ;Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；由于Cl2＋H2OHCl＋HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。ClO－类似于NO3－，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO3－，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。 ;如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？ 提示　中学化学中，消毒与漂白体现的是HClO的氧化性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时，表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。;1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 三种分子：Cl2、H2O、HClO 四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－ 2．氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性： (1)Cl2的强氧化性； (2)HCl的强酸性； (3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； (4)Cl－的性质。 ;在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：;Cl2、H2O;(2013·唐山模拟节选)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成： (1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成____________________________________ _______________________________________________。 (2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。;提出问题;解析　(1)本小题来源于教材“氯水受光照的实验”。要证明O2的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体