高中化学必修一复习提纲.doc

高中化学必修一（苏教版）复习提纲 随着化学必修一的结束，整理出一份课本框架图是十分必要的 高一（1）班 何乐为整理 物质的量 到现在为止，已经学习了5个基本物理量，而总共有7个基本物理量 名称 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量 符号 L m t I T Iv N 单位名称 米(Meter) 千克(Kilogram) 秒(Second) 安培(Ampere) 开尔文 (Kelvin) 坎德拉(Candela) 摩尔(mole) 单位符号 m kg s A K cd mol 到初中毕业为止一共学习了四个基本物理量，分别是长度、质量、时间、电流强度。化学必修一补充了一个新的物理量——物质的量。 物质的量的制定者为：阿伏加德罗，他制定了阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的定义是：0.0012kg C-12中所含的原子数。用NA表示NA近似为6.02*1023mol-1。1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.0012kg C-12中所含的原子数相同。例如： 1 mol O2 中约含6.02*1023mol-1个氧分子； 1 mol C 中约含6.02*1023mol-1个碳原子； 1 mol H2SO4 中约含6.02*1023mol-1个硫酸分子； 1 mol NaOH 中约含6.02*1023mol-1个Na+和6.02*1023mol-1个OH-； n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n*6.02*1023。 计算：N=n 物质的量是微观粒子的集合体，要么指明（某微观粒子），要么明确（如H2等）。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位g/mol（这是一个导出物理量，由公式M=m M= 注意：运算时上下单位要统一，左右单位要对应。 气体摩尔体积：当温度和压强一定时，物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1mol固态物质或液态物质所含的微粒数相同，但是微粒的大小不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何1mol气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关，当温度压强一定的时候，微粒之间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的量的气体所占的体积成为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L?mol-1或m3?mol-1。大量科学试验研究表明，在标准状况下（273K 101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下，气体摩尔体积约为?mol 公式：V=n 注意：标况温度为273K即0°C而不是常温20°C。 至此，物质的量中已有3条通道已打通： N=n || V 晶体：纯净物、有固定的熔点、经过结晶过程析出具有规则几何形状的固体。 溶质质量分数：ω （体积比浓度、ppm浓度） 物质的量浓度：CB= 物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 n= 盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度×该粒子脚数。 溶液的稀释或配置问题： m ω与C的换算：已知ρg/cm3 C= V ◎容量瓶的使用[使用前先检漏（所有有瓶塞、活塞的容器）] 实验步骤 1、计算：m=C 2、称量或量取：使用托盘天平、药匙、量筒 3、溶解与冷却：使用烧杯、玻棒 4、转移与洗涤（引流）：使用250ml容量瓶、玻棒 5、定容、摇匀、装瓶（贴标签）：使用胶头滴管（先加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管逐滴加入直到恰好与刻度线相切） 注意事项： 托盘天平的正确使用 溶解在烧杯中进行，不能用容量瓶来溶解或储存溶液 冷却至室温后用玻棒引流至容量瓶，玻棒下端应在刻度线以下。 定容至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加（注意平视）蒸馏水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。 容量瓶使用前应先检漏（瓶塞是否漏水） 一个容量瓶只能配制瓶上规定的溶液体积 误差分析：C= 偏低：1、称量时溶质质量偏小 2、仰视造成V偏大 3、转移时溶液外漏 4、摇匀后液面低于刻度线时再加水