化学知识点-溶液.docVIP

四维教育 PAGE 第10章 溶液 一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液 [要点1]溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2溶液的基本特征： （1）均一性：溶液中各部分性质相同。 (2）稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 （3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 ★注：①溶液不一定无色，溶液可以有不同的颜色。溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。 ②均一稳定的液体不一定是溶液。例如水。 3.溶液的组成:溶液=溶质+溶剂 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (1) 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶质：被分散的物质。溶质可以是固体、液体或气体。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 (2) 溶剂：溶质分散其中的物质。溶剂通常为液体，常见的有水、油等。 如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 (3)溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 例题1.有关溶液的下列说法正确的是( ) A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水 C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物 解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。答案：D 4.溶解过程： 概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 [要点2] 饱和溶液和不饱和溶液： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 1概念 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 3．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 [例1] (2008·眉山市)向200C A.溶液温度末冷却到200 B.溶液温度末冷却到200C C.溶液温度恢复到200 D.溶液温度恢复到200 [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH [答案]B 二、溶解度、溶质的质量分数 [要点1]固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g) (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)有关关系式：S(溶解度)= (4)影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2 陡升型(KNO3) 缓升型(NaCl) 下降型(Ca(OH)2) S/g T/℃ 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。 典型溶解度曲线例题： 80·0t1t2t3Nt