原子核外电子排布规律.pptxVIP

原子核外电子排布第1页，共19页。宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）第2页，共19页。电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。第3页，共19页。理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。第4页，共19页。核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高第5页，共19页。称有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪KXe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??第6页，共19页。排 布 规 律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6K→ L → M→N → O → P2→ 8 →18→32→50→ 2n2第7页，共19页。原子结构示意图1第8页，共19页。原子结构示意图2第9页，共19页。问题思考：问题是发现的前提问题一：同一电子层内，多个电子怎样排布呢？有规律吗？还是随机的？第10页，共19页。问题思考：有问题就要想方设法解决它问题二：同一电子层内，多个电子的能量完全一样吗？问题三：同一电子层内，多个电子的运动方式完全一样吗？问题四：事物往往有特例的情况。那么，电子的排布有特例吗？第11页，共19页。一、原子核外电子排布遵循的原理1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则第12页，共19页。各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。2px＝2py＝2pz第13页，共19页。＜E（4s） E（3d）＜E（5s） E（4d）E（6s） E（5d）＜能级交错第14页，共19页。原子核外电子排布所遵循的原理原理一：能量最低原理原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。第15页，共19页。课堂练习1A.B.C.D.1.下列原子结构示意图中,正确的是( )B2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是( )A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子AD第16页，共19页。课堂练习21.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________. 硅2 8 4 硼 2 3氖 2 8NaF第17页，共19页。补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2ACBD 第18页，共19页。补充练习2例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是