九年级化学第十单元知识点.docx

第十单元《酸和碱》知识点 酸、碱、盐的组成: 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H SO ）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO ) 2 4 3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH ·H O） 3 2 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 本 身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色 本 身 酸性溶液碱性溶液 石蕊溶液 紫色 变为红色变为蓝色 酚酞溶液 无色无色 变为红色 注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl 溶液） 43②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH Cl 是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3 和Na2CO ） 4 3 ③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。 ④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态气味 特性 用途 浓盐酸“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl 挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓 硫 酸 无色粘稠、油状液体无 化学性质： 脱水性，强氧化性， 腐蚀性 吸水性（物理性质）溶解放热 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料， 精炼石油，冶炼金属 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg Cu MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl +Fe FeCl2+ H2↑ （FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 C Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl Cu 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3 溶液：黄色） １ CuO + 2HCl Cu CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） CuO + H2SO4 Cu CuSO4 + H2O （注 CuSO4 溶液：蓝色） （4） 碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应） HCl + NaOH Cu NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 Cu CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Cu Na2SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 Cu BaSO4↓+ 2HCl （注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 Cu 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 Cu CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 Cu H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 Cu HNO3 + AgCl↓ （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散， 切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。 ③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。 ④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分 数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸） 离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl 离子种类 检验方法