无机化学化学反应中的质量关系和能量关系.pptxVIP

无机化学化学反应中的质量关系和能量关系第1页/共53页 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。 元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。 质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。 自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O含量/% 99.759 0.037 0.204 碳有两种同位素： 12C 13C相对含量/% 98.892 1.108第2页/共53页 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量(Ar) 被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，以往被称为原子量。例如： Ar(H) = 1.0079 Ar(O) = 15.999第3页/共53页 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量相对分子质量(Mr) 被定义为物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比.(以前被称为分子量)例如：Mr(H2O)= 18.0148 ≈ 18.01 Mr(NaCl)= 58.443 ≈ 58.44第4页/共53页 1-1-2　物质的量及其单位1-1-2　物质的量及其单位 是用于计量指定的微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子)或其特定组合的一个物理量。 符号为n 单位为摩[尔]（mole）、mol物质的量第5页/共53页 　物质的量及其单位1-1-2　物质的量及其单位 系统中的物质的量若为１摩尔，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。 0.012 kg 12C 所含的碳原子数目(6.022×1023个)称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA）。 第6页/共53页 　物质的量及其单位1-1-2　物质的量及其单位 1mol H2表示有NA个氢分子　　2mol C表示有2NA个碳原子　　3mol Na+表示有3NA个钠离子　　4mol (H2+?O2)表示有4NA个(H2+?O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子。第7页/共53页 1-1-2　物质的量及其单位 在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)否则示意不明。 例如: 笼统说“1mol氢”难以断定是指1mol氢分子还是指1mol氢原子或1mol氢离子第8页/共53页 1-1-2　物质的量及其单位 在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物的物质的量(n)之比，称为组分B的物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数。如 含1molO2和4molN2的混合气体中, O2和N2的摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5摩尔分数第9页/共53页 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积1-1-3 摩尔质量和摩尔体积 例如 1mol H2的质量为2.02×10-3kg H2的摩尔质量为2.02×10-3kg·mol-1摩尔质量某物质的质量(m)除以该物质的物质的量(n)M = m/n M的单位kg·mol-1或g·mol-1第10页/共53页 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积 例如 在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K = 0.022414 m3·mol-1 = 22.414L·mol-1 ≈ 22.4L·mol-1摩尔体积某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)Vm = V/n第11页/共53页 1-1-4 物质的量浓度1-1-4 物质的量浓度 混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V):cB = nB/V　 对溶液来说，即1L溶液中所含溶质B的物质的量 。 单位：摩(尔)每升 单位符号：mol·L-1例如 若1L的NaOH溶液中含有0.1 mol 的NaOH，其浓度可表示为： c(NaOH) = 0.1 mol·L-1物质的量浓度简称为浓度物质的量浓度(cn)第12页/共53页 1-1-5 气体的计量1-1-5 气体的计量 理想气体状态方程pV = nRTp——气体的压力，单位为帕(Pa)V——体积，单位为立方米(m3)n