高中化学鲁科版研究物质性质的方法和程序鲁科版必修.pptxVIP

第1页/共81页高中化学鲁科版研究物质性质的方法和程序鲁科版必修第2页/共81页第3页/共81页--利用溴化银的感光性--利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质--利用Na2O2与人体呼出的CO2和H2O反应放出氧气的性 质制成防毒面具。第4页/共81页目　　录第一章 认识化学科学 第一节 研究物质的方法和程序 第二节 化学计量-物质的量第二章　元素与物质世界　第一节　元素与物质的分类　第二节　电解质　第三节　氧化还原反应第三章　自然界中的元素　第一节　碳的多样性　第二节　氮的循环　第三节　硫的转化 第四节 海水中的元素第四章　材料家族中的元素　第一节　无机非金属材料-硅　第二节　铝 金属材料　第三节　复合材料 第5页/共81页研究物质性质的方法和程序第6页/共81页一、研究物质性质的基本方法1. 观察法 2. 实验法3. 分类法4. 比较法第7页/共81页钠的性质1. 钠的物理性质第8页/共81页第9页/共81页我想到了什么？[分析·思考]思考1： 能否用手触摸钠”？严禁用手触摸钠 !!思考2：切钠的时候应该切多少”？严禁比黄豆粒大 !!思考3：剩余的钠应该何去何从？必须立即放回试剂瓶中。第10页/共81页我观察到了什么？马上记下来！观察记录：金属钠的物理性质1、金属钠的状态—-2、金属钠的密度的相对大小—-3、金属钠硬度的相对大小—-4、金属钠的颜色—-固态ρ钠ρ煤油硬度小，可用小刀切割银白色、有金属光泽第11页/共81页认识金属钠的状态、颜色、硬度的相对大小but如何研究金属钠化学性质？第12页/共81页2. 钠与水反应第13页/共81页反应剧烈、生成气体思考与结论金属钠与水反应现象思考与结论ρ水 ρ钠1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：反应放出热量，钠的熔点低反应生成碱性物质第14页/共81页[分析·思考]思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑第15页/共81页1. 我要观察什么?2. 我观察到了什么？ 马上记下来！3. 我知道了什么？4. 我想到了什么？第16页/共81页巩固练习1．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 D第17页/共81页2．把4.6g钠投入到100g下列不同质量分数的HCl溶液中，则放出的氢气①2%②3.65%③36.5%（ ） A．①最少 B．③最多 C．一样多 D．无法判断C第18页/共81页3. 金属钠分别投入下列物质的溶液中，溶质质量减轻的是A.盐酸 B. 氯化钠 C.氢氧化钠 D. 硫酸铜D第19页/共81页实验是化学的灵魂 恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然的”。 要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。第20页/共81页研究物质性质的基本方法三：分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 第21页/共81页3. 钠与氧气的反应金属铁、镁、铝都能与氧气发生反应第22页/共81页第23页/共81页【实验记录】实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠钠的表面有银白色变为灰暗色，失去了金属光泽常温下，钠跟空气中的氧气反应 钠先熔化成一个闪亮小球燃烧伴有黄色火焰生成了淡黄色的烟。在加热条件下，钠与空气中的O2反应第24页/共81页你能正确书写反应的化学方程式吗？钠与氧气反应条件不同则产物不同4Na + O2＝ 2Na2O （白色固体）2Na+ O2 Na2O2（淡黄色固体）第25页/共81页过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，过氧化钠的电子式第26页/共81页C、S、Fe、CuCO2+NaOH\Ca(OH)2、H2SO4、HNO3、CuAl+NaOH第27页/共81页一、反应物相对量大小影响产物举例：1、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2、磷与氯气或O2反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或