高中化学人教选修四同步辅导与检测时强弱电解质.pptxVIP

高中化学人教选修四同步辅导与检测时强弱电解质第1页/共32页第2页/共32页第3页/共32页酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，说明西红柿能导电。西红柿为什么能导电呢？因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！ 第4页/共32页第5页/共32页1．了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。4．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。第6页/共32页第7页/共32页强弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在______________能导电的化合物。(2)非电解质：在____________都不导电的化合物。答案：(1)熔融状态或水溶液中　(2)熔融状态或水溶液中第8页/共32页2．强电解质和弱电解质(1)强电解质①定义：在水溶液中__________的电解质。②常见的强电解质：____、____、和____________。(2)弱电解质①定义：在水溶液中________的电解质。②常见的弱电解质：____、____和水。答案：(1)全部电离　强酸　强碱　大多数的盐(2)部分电离　弱酸　弱碱第9页/共32页综合拓展一、电解质的强弱与离子化合物、共价化合物之间的关系：1．离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合物主要包括：强碱如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；绝大多数盐如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金属氧化物或过氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2．部分具有极性键的共价化合物是强电解质，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。第10页/共32页3．部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱，Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物，水，HgCl2等少数的盐。4．部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别：1．离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。第11页/共32页2．共价化合物分子的电离条件。含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融状态的共价型电解质不导电；但是当该类电解质溶于水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，如H2SO4 2H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4Na＋＋HSO4- (熔融状态下)。第12页/共32页解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。答案：D尝试应用1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　)A．CH3COOH　B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2第13页/共32页强弱电解质电离方程式的书写电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：1．强电解质电离，符号用“________”，如HCl ______________________CH3COONH4_________________Ba(OH)2______________________答案：完全H＋＋Cl－　 CH3COO－＋NH4+ Ba2＋＋2OH－第14页/共32页答案：(1)部分　　CH3COO－＋H＋　NH4+＋ OH－　(2)H2CO3 H＋＋HCO3-　HCO3- H＋＋CO32-　(3) Cu2＋＋2OH－2．弱电解质(1)____电离，符号用“____”。如CH3COOH_____