高考化学总复习化学反应速率和化学平衡第讲化学反应速率及其影响因素配套新人教版.pptxVIP

高考化学总复习化学反应速率和化学平衡第讲化学反应速率及其影响因素配套新人教版;考点一　化学反应速率 (频数：★★☆　难度：★☆☆);2.化学反应速率与化学计量数的关系;化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。;1.教材基础知识判断;答案　B;(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________________________________ _______________________________________。 (2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)。;第8页/共60页;探源：本考题源于教材RJ选修4 P17“学与问”及其拓展，对化学反应速率的有关计算进行考查。;题组一　化学反应速率概念理解及应用 1.(2018·东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　);第11页/共60页;答案　C;题组二　化学反应速率的比较与计算 3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。;答案　B;4.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：;解析　根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。 答案　C;【规律方法】 定量法比较化学反应速率的大小;考点二　影响化学反应速率的因素 (频数：★★★　难度：★★☆);2.外因(其他条件不变，只改变一个条件);3.理论解释——有效碰撞理论;活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;1.(RJ选修4·P242改编)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车??气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　);2.教材知识拓展;答案　(1)增大　(2)增大　(3)不变　(4)减小 总结　(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小;3.(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：;(1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________。 (3)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是________________________ _______________________________________________________________。;解析　(1)2 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)＜T(8)。 (2)分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。 (3)分析图像可知反应在5～6 min和15～16 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速