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北京初中化学中考考点 从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改进，化学的奉献在其中起了重要的作用。今天作者在这给大家整理了一些北京初中化学中考考点，我们一起来看看吧! 北京初中化学中考考点 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如干净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴随能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也能够借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度着落，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情形 (1)固体溶质配溶液： 步骤：①运算②称量③溶解(④装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：①运算②量取③稀释(④装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要挑选与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的运算：根据溶质质量不变 运算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的还是该温度的饱和溶液)。所以显现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定产生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： ①用沸水溶解(制成热饱和溶液) ②降温结晶 ③过滤 ④洗涤、烘干。 (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶; 操作步骤为： ①溶解 ②蒸发结晶 ③趁热过滤 ④洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： ①蒸发浓缩 ②降温结晶 ③过滤 ④洗涤、烘干。 8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其到达N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当复原至原温后，终究溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(还是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩到达一定的浓度，由于气体溶质会挥发。 12.运算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何运算所得溶液的质量，可以有两种运算方法： ①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 ②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 注意：此运算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。 建议：先用方法②运算更简便。 初中化学中考考点 盐的性质： (1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生。 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生。 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH