杂化轨道理论要点.pptxVIP

杂化轨道理论要点第1页/共117页 2 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的强烈 相互作用力。 化学键分类：离子键、共价键 (配位键)、 金属键。分子: 保持物质化学性质的最小微粒， 参加化学反应的基本单元原子为什么能聚集在一起形成分子或晶体？ H2O， NaCl， Fe， C（金刚石）第2页/共117页 3§ 1 离子键6.1.1 离子键的形成离子键：靠正、负离子之间的静电引力所形成的 化学键。离子型化合物：由离子键所形成的化合物，如NaCl、 CaO、 KCl、Na2SO4等第3页/共117页 41.2 离子键的特点 离子键的本质是静电引力； 离子键没有饱和性和方向性； 离子型化合物常以晶体形式存在，没有独立的分子。1.3 形成离子键的条件两种原子间电负性相差较大，一般要相差1.7以上。第4页/共117页 5第5页/共117页 6第6页/共117页 7第7页/共117页 8 ?电负性相差不大的非金属元素之间是如何形成化学键的？ ?同种元素之间为什么能形成化学键？ 四种共价键理论：价键理论、 杂化轨道理论、 分子轨道理论、 价层电子对互斥理论。第8页/共117页 9§ 2 共价键2.1 价键理论 （电子配对理论、VB理论）1. 共价键的形成共价键：靠共用电子对形成的化学键第9页/共117页 10第10页/共117页 112. 价键理论基本要点两原子中自旋方向相反的未成对电子可以相互 配对形成共价键。(2) 发生相互重叠的两个原子轨道的正、负号要相同 ——对称性匹配原则。(3) 相互重叠的两个原子轨道要尽可能沿着能发生最 大重叠的方向进行重叠 ——最大重叠原则。第11页/共117页 123. 共价键的特征A: 饱和性H(1s1) Cl(3s23p5) H—Cl N(2s22px12py12pz1) N≡N 几个未成对电子只能和几个自旋方向相反的单电子配对成键。H2 NH3第12页/共117页 13 两个电子配对，就是两个原子轨道发生重叠。重叠的结果是电子云密度在两核之间增大。 B: 方向性第13页/共117页 14HCl 1s—3px重叠越大，形成的键越牢固 ——共价键具有方向性。H2 1s—1s第14页/共117页 15H1sF2p2p2pFFF2H2HF电子云重叠示意图第15页/共117页 164. 共价键的类型a: σ键 两原子轨道沿键轴方向进行同号重叠所形成的键。根据轨道重叠的方向方式及重叠部分的对称性划分为不同的类型头对头第16页/共117页 17●●s — s●●px — s●●px — px轨道重叠电子云分布第17页/共117页 18电子云分布b:π 键 两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行同号重叠所形成的键肩并肩zpz— pz●● xpy— py●● x轨道重叠第18页/共117页 19 键类型σ 键π 键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼σ键和π 键的特征比较★ 两原子间若只形成一个共价键，一定是σ键；★ 两原子间若形成多个共价键，其中一个是σ键，其余为?键。 如N2、CH2＝CH2、CH≡CH；第19页/共117页 20例：H2 1s1 1s—1s 1个σ 键Cl2 3s23p5 3px—3px 1个σ 键HCl 1s— 3px 1个σ 键N2 2s22p3 2px—2px 1个σ 键