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第一节 冶金工艺概述
第二节 钢铁冶炼
第三节 有色金属冶炼(铝、铜); 因此,要获得各种金属及其合金材料。必须首先通过各种方法将金属元素从矿物中提取出来,接着对粗炼金属产品进行精练提纯和合金化处理,然后浇注成锭,加工成形,才能得到所需成分、组织和规格的金属材料。; 火法冶金; 湿法冶金; 电冶金;熔盐电解:直接利用高导电率、低熔点的熔盐作为电解质在熔池中进行电解。;黑色金属:;日本成为一个稀有贵金属的巨型宝库。日本一家研究机构12日发表报告称,由于越来越多的贵重金属应用在家用电器和半导体等电子器件上,日本已经成为全球稀有贵金属最大的聚集地。 尽管相当多的贵金属可以循环利用,但它们随着器材老化和废旧物品回收等原因逐渐沉积下来,使日本成为一个稀有贵金属的巨型宝库。 报告中说,目前日本境内大约有6800吨黄金,相当于全球已探明储量的16%。白银大约有60000吨,相当于全球已探明储量的22%。 更让人感到惊奇的是,报告中说,金属铟在日本存储量已经占到全球已探明总储藏量的61%,这是一种用于制造液晶显示面板必不可少的贵金属。 报告中说:“尽管这些稀有贵金属可能会以终端电子产品的形式销往全世界,但是,相当多一部分贵金属通过废物回收利用等方式又返回了日本。”报告指出:“可以毫不夸张地说,日本已经成为一个全球稀有贵重金属的大本营。” --- 2008年发表文章;
铁是元素周期表上第26位元素,原子量为55.85,在大气压下于1534℃熔化,2740℃气化。固态铁的密度是7870Kg/m3。
高纯度的铁是很柔软的,没有多少使用价值。但当纯铁中含有一定量的碳后,就变成我们在各方面使用的钢铁了。;生铁与钢的比较; 生铁;;矿石的品位;全球铁矿石资源;全球铁矿石资源;Mt Tom Price Iron Ore Mine, Hamersley Province, Western Australia
西澳Hamersley省Mt Tom Price铁矿
; Fe在地壳中的含量为5%左右,在金属中仅次于铝(7.73%), 除陨石外,纯铁在地壳中还未见到,铁容易与其它元素化合,特别是与氧化合,因此铁矿石多以氧化物形式存在。
铁矿石中除铁的氧化物外,还有其它元素的氧化物(SiO2、MnO2 等),这些统???为脉石。
炼铁的目的就是使铁从铁的氧化物中还原,并使还原出的铁与脉石分离。;基础:△GO-T?图
内容:交点的意义:
1) C还原各元素温度:由低到高?Fe、Mn、Si?、Al?(Al:2000℃) 所以在高炉中Mn?,Si?能部分还原;而Al?不能被还原。
2) C+FeO - Fe+ CO的反应是在高温进行的
3)下面的元素能还原上面的元素(炼钢) 还原FeO的能力:由低到高Mn??,Si??,Al?; 铁矿石;原料 : 铁矿石(氧化物);熔剂(CaCO3) 、燃料(焦炭)
铁矿石含铁量:30~70%,
其它是脉石(SiO2;Al2O3;CaO,MgO)
杂质:有害-S(FeS),P(Ca3 (PO4) 2),Zn, Pb
有利- Mn,Ni,Cr,V
任务: 1)FeO的还原
2)还原脉石或把脉石与铁水分离
溶剂 :分离脉石,与SiO2、Al2O3形成低熔点的渣
燃料: 焦碳和煤粉
可以把炼铁归结为:矿石的还原,除脉石,造渣,
或简单称为造渣过程; 原料:矿石、熔剂(如CaCO3用于造渣)及焦炭等。;;高炉的冶炼物理化学过程:
1) 燃烧过程:C+O2——CO2↑
CO2在上升过程中:CO2+C——CO↑
2)溶剂分解:CaCO3——CaO+CO2↑
3) 铁的还原:FeO+CO——CO2+Fe(间接还原)
FeO+C——Fe+CO (直接还原)
4)增碳:铁水在与焦碳的接触中会增碳-扩散过程, 使铁水 被C所饱和。
5)其他元素的还原:
Mn,Si 部分被还原,被还原后进入铁水中
Al不被还原 ,只能和熔剂形成渣
6)去S: FeS+CaO——CaS+FeO
7)P: Ca3(PO4) 2+C - CaO+P+CO
所以在铁水中: C饱和,溶有部分的Mn,Si,S以及全部的P。;生铁(主要产品): 分为炼钢生铁和铸造生铁。
炉渣(副产品):含SiO2、CaO和Al2O3的铝硅酸盐,主
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