连续反应和平行反应中平衡常数计算(带解析).pdf

高考热点专题 连续反应和平行反应中平衡常数计算 多重反应中平衡常数计算是近几年高考热点题型，这类题型综合性强、难度高，考生往往因无从下手 而导致得分率很低。 多重平衡是指反应体系中有一种或多种物质同时参与两个或两个以上的反应，最终这些反应共同达到 平衡。这些反应从反应物和生成物的关系上可分为连续反应和平行反应。 连续反应是指反应物和生成物的化学成分可发生连续变化的一种变质反应。上一个反应的产物是下二 个反应的反应物。 平行反应又称竞争反应。是指反应物能同时平行地进行两个或两个以上的不同反应，得出不同的产物。 其中反应较快或产物在混合物中所占比率较高的称为主反应，其余称为副反应。 无论多少个反应，只要在一个体系中，达平衡时计算平衡常数用的都是平衡时的浓度。 一、连续反应 真题赏析 1.【2008年宁夏】将固体NH I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH I(s) NH (g)＋HI(g) 4 4 3 -1 -1 ②2HI(g) H (g)＋I (g)达到平衡时，c(H )＝0.5mol·L ，c(HI)＝4mol·L ，则此温度下反应① 2 2 2 的平衡常数 为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 【答案】：C −1 −1 【解析】平衡时c （HI） 4kJ·mol ，HI 分解生成的H 的浓度为0.5kJ·mol 。NH I 分解生成的HI 的浓 2 4 −1 −1 −1 −1 度为4kJ·mol +2×0.5kJ·mol 5kJ·mol ，所以NH I 分解生成的NH 的浓度为5kJ·mol ，所以反应① 4 3 −1 −1 −2 −2 的平衡常数k c （NH ）·c （HI） 5kJ·mol ×4kJ·mol 20kJ ·mol ．故选C． 3 注意！化学平衡常数公式求算化学平衡常数时，用的是平衡时的浓度 。NH I 分解生成的HI 和NH 的浓 4 3 −1 -1 −1 −1 度为5kJ·mol ,但有1mol·L HI 在第二个反应中分解掉了，平衡时HI 是4 kJ·mol 而不是5kJ·mol 。 连续反应的陷阱也在这里，一定要注意求算平衡常数用的是各组分的平衡浓度。 2．【2018新课标 1卷】采用N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到 2 5 广泛应用。回答下列问题:F．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N O (g)分解反应：