2023年高考化学一轮复习碳酸钠、碳酸氢钠 碱金属课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;一、Na2CO3和NaHCO3;2.Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系;3.请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的 CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。;3.Na2CO3与NaHCO3的鉴别;1.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________； ________________________________________；;练习.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是____(填字母)。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。;4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系;(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象：__ ____________。 ②写出反应的离子方程式：______________________________________________。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。;例题.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_______________(填化学式)，其物质的量之比为______。;例题.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)： (2)在B情况下，溶质是_________________(填化学式)，其物质的量之比为_____ (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。;练习.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积??所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为: n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D.所得溶液的溶质成分的 物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1;;;5.测定碳酸钠质量分数的常用方法;沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。;1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( );2.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是( );③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3 的混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 ____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。;6.侯德榜制碱法(本质：离子浓度过剩时，优先析出 的物质。);6.侯德榜制碱法(本质：离子浓度过剩时，优先析出 的物质。);1.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是( ) A.A气体是NH3，B气体是CO2 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.第Ⅲ步操作用