2.2 分子的立体构型1 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3.pptx

CH4CO2H2O第二节 分子的立体构型一、形形色色的分子分子的立体构型：分子中原子的空间关系C2H2NH3HCHOC6H6C8H8CH3COOHCH3OHCH3CH2OHC60C20C40C70科学视野分子的立体构型是怎样测定的？测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？ 平面 三角形三角锥形 二、价层电子对互斥模型（VSEPR）理论基本要点① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。 ③分子或离子的空间构型取决于中心原子的 价层电子对数。④价层电子对之间的斥力大小顺序： 孤对电子-孤对电子 孤对电子-成键电子对 成键电子对-成键电子对根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型1、确定中心原子价层电子对中心原子价层电子对数目=σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目（1）σ键电子对：由分子式确定，即σ键个数=(a―xb)/2（2）中心原子上的孤电子对中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数H2OSO2O621(a-xb)/2=24S622(a-xb)/2=13NH4+N441(a-xb)/2=04CO32-C632(a-xb)/2=03（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数CH4BF3CO2SO32-CH2OHCN2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构价层电子对数目与立体结构（1）VSEPR模型：34256VSEPR模型：一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体三角双锥体 八面体CH4NH3H2O4=4+04=3+14=2+2（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。例如：① 价层电子对数=2VSEPR模型：分子的立体构型：直线形实例： CO2② 价层电子对数=3VSEPR模型：分子的立体构型：平面三角形或V形实例： SO2 、CH2O③ 价层电子对数=4VSEPR模型：分子的立体构型：四面体、三角锥形、V形CH4、NH3、H2O实例：（了解）路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。小 结① 确定价层电子对数分子立体构型 的推断② 判断VSEPR模型③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形四面体V 形三角锥形分子或离子中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称立体构型名称BF3SO32-NH4+H3O+1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是（ ）①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ ）A、正四面体形B、V形 C、三角锥形D、平面三角形化学式 中心原子 孤对电子数σ键电子对空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+PCl5PF6-02直线形12 V 形22V形0平面三角形33三角锥形104正四面体04四面体正四面体0405三角双锥八面体06课后作业1、复习本节课知识2、《升华》第二节P42 第一课时练习一、练习