2023年高考化学一轮复习镁铝铜金属材料 金属冶炼课件.pptx

2023年高考一轮复习化学第三章 金属及其化合物§3-5 镁铝铜金属材料 金属冶炼考纲要求1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见金属的活动顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。考点内容考点一　铝及其化合物考点二　铜 金属材料 金属冶炼考点三　镁 海水提镁考点一　铝及其化合物一铝的结构和性质1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。 自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质第三周期ⅢA族 硅 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3.铝的化学性质(1)与非金属单质反应②Al在Cl2中燃烧：双水解③Al与S固体共热：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑(2)与酸的反应Al＋4H＋+NO3-===Al3＋＋2H2O＋NO↑(3)与碱的反应2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑(4)与某些氧化物的反应铝热反应铝粉和难熔金属氧化物（活泼性弱于铝）铝热剂：①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应剧烈；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑4.对比掌握镁、铝的化学性质?铝镁与非金属反应与水反应与酸(H＋)反应与碱反应与某些氧化物反应能被Cl2、O2氧化反应很困难反应速度比Al快Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑能与H＋反应产生H2能溶于强碱溶液产生H2不反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应△5.铝的制备AlAl2O3(熔融)铝土矿 Na3AlF6二铝的重要化合物1.氧化铝2050℃(1)物理性质：(2)化学性质： 白色固体，难溶于水，有很高的熔点。天然产物叫做刚玉(3)用途①作耐火材料; ②冶炼铝的原料。2.氢氧化铝吸附 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为：弱碱盐弱酸盐②受热分解： 。(3)制备方法①向铝盐中加入氨水，离子方程式为： 。②NaAlO2溶液中通入足量CO2， 离子方程式为： 。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 离子方程式为： 。强碱制弱碱Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+强酸制弱酸AlO2-＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-双水解3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓(4)用途：①制药　②净水作用△Al3+＋3H2O ===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮的颗粒并形成沉淀，使水澄清。3.铝盐——明矾(1)明矾的化学式为 ，属于复盐。KAl(SO4)2·12H2O(2)明矾净水的原理明矾为无色晶体，可溶于水，溶于水时发生电离，电离方程式为 ，溶液pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其中净水的原理为： 。＜思考与表达(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀 。②SO42－恰好完全沉淀 。 中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？①弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　)2.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　)3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　)4.氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　)5.在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝(　)6.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　)7.蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3(　)8.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体(　)×××√×××√9.(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、 NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应(　)10.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋(　)11.除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤(　)12.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　)13.相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同(　)14.工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　)15.AlO