2023年高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;一、电子守恒法计算;2. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5;2.多元素之间得失电子守恒问题;练习.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为______mol。 生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。;分析. 3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH- == Fe3O4＋S4O62-＋2H2O;例3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44;练习.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL;练习.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。 则稀硝酸的浓度为(　　) A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1;二、氧化还原反应方程式的配平;2.氧化还原方程式配平的一般步骤;+1 +5 0 0 -3 +2;3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O 4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑ 5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O;+2 -1; Fe3C＋ HNO3= Fe(NO3)3＋ CO2↑＋ NO2↑＋ H2O;方法五　平均价法配平;练习： 3.含有未知数的配平 (1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S 4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋ ___KHSO4＋___H2O (2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4 ＋___CO2↑???___H2O;1　 6　 　 1 6　 ;1. ClO－＋ Fe(OH)3＋_____ =_Cl－＋ FeO42-＋ H2O 2. MnO4-＋__H2O2＋_____ =__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 3.__Mn2＋＋ ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋ Cl2↑＋_____ ;①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4 ②Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4──CuI2＋I2＋K2SO4＋H2O ③Fe(CrO2)2＋Na2O2──Na2CrO4＋Fe2O3＋Na2O ④Fe3C＋HNO3(浓)──Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O ⑤C7H8＋KMnO4＋H2SO4──C7H6O2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O ⑥KI＋KIO3＋H2S──I2＋K2SO4＋H2O ⑦KNO3＋C＋S——K2S＋CO2＋N2;⑧S62-＋ BrO3-＋ OH- = SO42-＋