2.2 分子的立体构型3 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3.pptx

我国：周朝，茜草根＋粘土或白矾 → 红色茜素染料 1707年，德国涂料工人狄斯巴赫发现黄血盐，与Fe3+可制得KFe[Fe(CN)6](普鲁士蓝) 1798年，法国分析化学家塔萨厄尔，无意中制备出橘黄色晶体CoCl3.6NH3 ？加热到150℃，没有氨气放出。 ？室温下，加入强碱也没有氨气放出。 ？加入碳酸钠，也不产生碳酸钴的沉淀。 ？加入硝酸银，3个氯离子全部形成氯化银。 1893年，维尔纳提出了配位理论。;1913年，维尔纳获诺贝尔化学奖 －创建了配位化学 ;1、配位键：;;天蓝色溶液; [实验2-3]：Fe3＋溶液+KSCN溶液。实验现象为 ， 化学方程式为 。;[ Cu ( NH3 ) 4 ] 2+ SO42-;② 配体中直接与中心原子结合的原子叫配位原子。 配位原子必须是含有孤对电子的原子。 常见的配位原子是VA、VIA、VIIA 卤素原??X、O、S、N、P、C。;配合物的性质：;Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。;讨论：(2012江苏)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示 为 。;自右向左：配位数—配位体名称—合—中心离子;a 在生命体中的应用 ;形形色色的配合物;螯合物（内络盐）;叶绿素结构示意图;Metal complex in life --- red cell;金属配合物与氧结合载氧和CO中毒;2、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。;3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ ;4、 配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子为 ，配体为 、中心离子的电荷数和配位数分别 是 和 。 ;6、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； ;27;课后作业