2.3.3氧化还原反应的应用 课件-2022-2023学年高一化学鲁科版必修一.pptx

化学必修一 第2章 元素与物质世界 第3节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应的应用 环节1H2O2-1还原性氧化性+1-10-2化合价性质研究物质的性质 实验探究氧化剂 ＋H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有还原性确定实验目的 选择试剂确定实验方案证明H2O2是否具有还原性氧化剂试剂：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液探究H2O2的还原性 实验探究氧化剂 ＋H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质探究H2O2的还原性【分组实验】 验证H2O2的还原性。实验目的实验操作实验现象实验结论证明H2O2是否具有还原性取1ml5%的H2O2溶液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液高锰酸钾溶液退色，有无色气泡生成H2O2具有还原性2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4==K2SO4 +2MnSO4+5O2↑+8H2O 氧化剂 ＋ ＋还原剂 H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有氧化性确定实验目的 试剂选择确定实验方案证明H2O2是否具有氧化性还原剂试剂：NaCl溶液、KI溶液、5%的H2O2溶液、KClO3溶液、淀粉溶液实验探究探究H2O2的氧化性 实验探究探究H2O2的氧化性【分组实验】 验证H2O2的氧化性。实验目的实验操作实验现象实验结论证明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液由无色变为蓝色H2O2具有氧化性 ＋还原剂 H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质2KI +H2O2 ==I2+2KOH 思维建模标化合价预测性质选取对立试剂实验验证实验结论确定实验方案从氧化还原角度研究物质性质的一般思路 高价态（氧化性）低价态（还原性）氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别核心元素化合价+7+6+2+40 失电子得电子研究物质性质的方法氧化剂++还原剂 （2）2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+5O2 ↑ +8H2O（3）2KI +H2O2 = I2+2KOH-1 -2 0 （1）2H2O2 ==== 2H2O +O2 ↑ MnO2氧化性还原性的强弱：得失电子能力 借助氧化还原反应可以比较不同物质的氧化性或还原性的强弱还原性氧化性还原性氧化性氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂还原产物比较不同物质的氧化性或还原性的强弱应用 环境因素（酸碱性等） 环节2实现物质转化与获得能量大兴机场厂房楼梯炊具和谐号港珠澳大桥 铂矿石金矿石银矿石驱动任务一工业金属的冶炼 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au方铅矿辉铜矿黄铁矿铜铅铁金属化合物金属单质还原剂热还原电解法Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑通电高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+4 0失电子 得电子氧化剂++还原剂驱动任务一工业金属的冶炼+xM 0M 高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+4 0失电子 得电子氧化剂++还原剂驱动任务二实验室制氯气Cl2HClKClO3NaClONaCl+氧化剂+还原剂氢化物单质氧化物酸 碱盐物质类别氯元素化合价0+1-1+5 高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+4 0失电子 得电子氧化剂++还原剂驱动任务二实验室制氯气 科学史话1774年瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)，把浓盐酸和软锰矿石(主要成分是MnO2)混合加热时，意外地收获了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。 请写出舍勒获得氯气的化学方程式。交流研讨MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+4 0失电子 得电子氧化剂++还原剂反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2Oab①②③④⑤⑥⑦√NaOH溶液Cl2 + 2OH- =Cl -+ ClO- + H2O驱动任务二实验室制氯气资料卡氯气可溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度却很低。 高价态（氧化性）低价态（还原性）物质类别化合价+7+6+2+