2023年高考化学一轮复习铁及其重要化合物课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;一、铁的单质、氧化物;(2)化学性质： 易失2e-或3e-个电子，表现 性。;小结:;铁在自然界中分布极为广泛，为何人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？;铁红 磁性氧化铁;注意：;正误判断;1.请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式。;2.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：;例题：铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( ) A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3 C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3;练习.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为( ) A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是;二、铁的氢氧化物;1.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色， 最终变成红褐色(　　) 2.FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体(　　) 3.Fe(OH)2与HNO3反应的离子方程式:Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O (　　) 4.Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3(　　);2.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。;例题.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________________。;多种氢氧化亚铁的制备方法;4.利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。;1.亚铁盐;(3)可水解;2.铁盐;(2)易水解;3.Fe2＋、Fe3＋的检验方法;(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验;2.菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 ①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。 ②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成__________，说明滤液中含Fe2＋。 ③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈_____色，能否说明滤液中含Fe3＋？______(填“能”或“否”)，试分析其原因：__________________________________________ _________________________________。;2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是;检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液， 也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中 (新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋ (Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe2＋时注意不能有NO3-（H+）干扰。;8.探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，设计如图装置进一步探究。①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。;1.中性溶液