2023年高考化学一轮复习 氧化还原反应课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质：反应过程中有 转移或 偏向。 (3)【补：驱动力】 。 (4)与四大基本反应类型的关系;例1：判断正误 有单质生成的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( ) ;3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一：;2.“四大金刚”——氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。;用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。;3.岐化与归中;(2)归中：反应中同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态 ClO- + Cl- +2H+ = Cl2 + H2O ( ) 2ClO3- + 2Cl- +4H+ = 2ClO2 ↑+ Cl2↑ + 2H2O ( ) KClO3 +6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ( ) Cu2++Cu+2Cl- ==2CuCl↓ ( );辨析易错易混?正误判断 1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) 2.金属阳离子一定只具有氧化性( ) 3.反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) 4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 6.置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应( ) 7.CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( );1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电;4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) ①向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中; ②向石蕊溶液滴入氯水中; ③向Na2S溶液滴入AgCl浊液中; ④将热铜丝插入稀硝酸中; ⑤向品红溶液中通入二氧化硫气体; ⑥在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液； ⑦在新制氢氧化铜悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热;5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑， 下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 ;5. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是(　　) A. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物;6.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O， 下列说法正确的是 (　　)A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol ＋5(I)被氧化 ;二、氧还反应中的强弱规律;2.氧化性、还原性强弱的比较方法;例1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋;例2.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确