2023年高考化学一轮复习 与量有关的离子方程式及正误判断 课件.pptx

2023年高考一轮复习化学第一章 化学物质及其变化§1-2 离子反应 离子方程式考点内容考点一　电解质及电离考点二　离子反应 离子方程式书写的基本方法考点三　离子方程式的正误判断与量有关的离子方程式的书写一、连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。类似：SO2、H2S(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量or碱过量： ；CO2过量or碱不足： 。Ca(OH)2、NH3?H2OCO2＋2OH－==CO32-＋H2OCO2＋OH－==HCO3-如：H2S通入NH3?H2O溶液中：H2S少量or碱过量： ；H2S过量or碱不足： 。H2S＋2NH3?H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2OH2S＋NH3?H2O==NH4＋＋HS-＋H2O(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量or NaAlO2过量： ；CO2过量or NaAlO2不足： 。CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-类似：Na2SiO3、Ca(ClO)2特殊：C6H5ONa、NaClO类推SO2系列：①SO2与Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液： ②SO2与Ca(ClO)2、NaClO溶液：少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐。发生氧化还原反应。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如：Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。Na2SO3类似CO32-＋H+==HCO3-CO32-＋2H+==H2O+CO2↑与弱碱(NH3?H2O)反应和两无关！Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓AlO2-＋4H+===Al3++2H2O3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2OFe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O二、先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。H＋＋OH－===H2ONH4＋＋H+＋2OH－=NH3?H2O＋H2O(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ； ； ； 。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓H＋＋OH－===H2O结合OH－顺序：NH4+ Al3+ H+Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O(3)向含有OH－、CO32-、AlO2- 的溶液中，逐滴加入稀盐酸(H+)至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。OH－＋H＋===H2OAlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O注意：H+的电离顺序CH3COOH H2CO3 HClO HCO3- Al(OH)3 H2O (或H2SiO3) 结合H+的顺序CH3COO- HCO3- ClO- CO32- AlO2- OH-综合练．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。Oa:CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2Oab:CO2+2KOH===K2CO3+H2Obc:CO2+2KAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3cd: K2CO3＋CO2＋H2O==2KHCO3de: BaCO3↓＋CO2＋H2O==Ba(HCO3)2A．e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段与de段所消耗CO2的体积相同(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________。 通入过量Cl2：______________________________。2Fe2+＋Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2：________