2023年高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;一、守恒法;练习. 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( ) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g;根据表中数据判断试样的pH＝___。;练习.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液（ ） A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L;C;D;7.(2022·山东模拟)将0.15 mol Cu和Cu2O混合固体投入至800 mL 2 mol·L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加5 mol·L－1NaOH 溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为( ) A.260 mL B.280 mL C.300 mL D.400 mL;二、关系式法;1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应： 2CaO2·xH2O===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为________。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。;2.多步反应中建立关系式;3.称取软锰矿样品0.100 0 g。对样品进行如下处理： ①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液； ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物； ③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4-和MnO2； ④滤去MnO2； ⑤用0.100 0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。 计算样品中MnO2的质量分数(保留1位小数；写出简要计算过程)。;答案　有关反应方程式为 MnO2＋Na2O2===Na2MnO4;(2)关系式法在计算转化率(产率)中的应用;5.已知 ，用40 g苯乙腈，最终得到 44 g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是_______。;三、差量法;例. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体??均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是( );2. 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。;四、平均值法;4.[2020·山东5月等级模拟考，17(2)(3)] (2)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为____(填字母)。 a.90～145 ℃ b.145～195 ℃ c.195～273 ℃ d.273 ℃;(3)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验， 已知滴定过程中Zn2＋与H2Y2－按1∶1反应。 步骤Ⅰ：准确称取0.457 0 g 产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL 容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取20.00 mL 上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂， 在pH＝5～6的缓冲溶液中用 0.020 00 mol·L－1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。;