2023年高考化学一轮复习金属及其化合物知识落实与拓展课件.pptx

2023年高考一轮复习化学;考点内容;考点一　金属及其化合物知识再落实;2.铁及其化合物的转化关系 (1)知识网络构建;1.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应(　　) 2.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同(　　) 3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解(　　) 4.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱(　　) 5.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na(　　) 6.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O(　　) 7.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2(　　) 8.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3(　　);铝土矿——Al2O3（少量SiO2、Fe2O3等杂质）;(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________________________________ _________________________________________________ 。;(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有______杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：__________________________________________________ _____________________________。;沉淀法除去铁元素的流程;价态多变、形式多样的铁盐;3.[2019·江苏，18(1)]聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为__________________________________；水解聚合反应会导致溶液的pH______。;4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力强的强氧化剂。 (1)有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在350～370 ℃，煅烧氧化铁和过氧化钾(K2O2)固体混合物可直接制备高铁酸钾，该反应只有两种产物，另一种产物为氧化钾， 则该反应的化学方程式：___________________________________。;(2)“熔融法”是最早发现＋6价高铁酸盐的方法，以该法制备高铁酸盐的原理： ①FeSO4＋Na2O2 Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑ ②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH 反应①中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1∶4，请写出反应①配平后的化学方程式：___________________________________________________； 若反应①产生16.8 L(标准状况)O2，则转移电子的物质的量为 ____ mol；反应②能发生的原因是_______________________________________________。;考点二　化工流程题中的过渡金属(Cr、Mn、V、Zn等);已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。;(2)精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是__________ ____________________________________________________；pH过大时，沉淀量增大的原因是___________________。;(3)沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_______。NH4VO3 在500 ℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应的化学方程式为2NH4VO3 V2O5＋ H2O↑＋2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为__________________________________。;例2　铬具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。 (1)工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图：;(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFey