2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 14专题十四 物质结构与性质(选修).pdf

常将有日思无日，莫待无时思有时。——《增广贤文》 限时：40 分钟 1．(2019 四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题： (1)下列N 原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号) 。 (2)羟氨(NH OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中 N 的杂化 2 类型是________ 。羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________ 。 (3) 第 一 电 离 能 I (N)______I (P)( 填 “ ＞ ”“ ＜ ”“ ＝ ”) ， 原 因 是 1 1 ________________________________________________________________________ 。 (4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来 的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________ 。 (5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在 明显的 s­p 杂化现象，氮化锗晶体属于________ 晶体。一种氮化锗晶胞的球 棍模型如图，其化学式为__________ ，若晶胞长方体的高为 b pm ，设阿伏 加德罗常数值为 NA ，晶体的密度为 ρ g ·cm－3 ，则晶胞底面正方形的边长 为____________ pm(列出计算式) 。 1．(1)A＜C＜B ＜D 勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备 人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语》 (2)sp3 杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键 (3) ＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大 (4)[P O ](n＋2)－ n 3n 1 ＋ 550 550 (5)原子 Ge N ×1015 或 ×1010 3 4 ρ －10 ρ b N b×10 N A A 【解析】(1)基态 N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级 轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故 N 原子能量由低到高的顺序是 A ＜C＜B ＜ D 。 (2)NH OH 中N 原子形成 3 个 σ 键且含 1 对孤电子对，N 原子价层电子对数是 4 ，故N 2 3 原子采取 sp 杂化。羟氨分子与水分子均为极性分子，且分子间都能形成氢键，故羟氨易溶 于水。 2 3 (3)N 和 P 同处于第ⅤA 族，价电子排布均为 ns np ，由于N 原子半径小于 P 原子半径， 则 N 原子核对最外层电子的吸引力大于 P 原子，故N 的第一电离能大于P 。 (4)每个磷氧四面体结构中含有 1 个 P 原