盐类的水解创新大赛.pptxVIP

盐类的水解创新大赛第1页/共25页 当你遇到火灾时该怎么办呢？火灾第2页/共25页 泡沫灭火器玻璃筒内装的是Al2(SO4)3溶液，水溶液显酸性 你能利用盐类水解分析一下内桶外桶 分别盛哪种液体吗？铁桶装的是NaHCO3溶液，水溶液显碱性怎样使用？药品？第3页/共25页 复习回顾盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。 盐类水解的规律：第4页/共25页 【实验与探究1】 用PH试纸分别测1mol/L的CH3COONa，NaHCO3 ，Na2CO3 的PH值，比较三者的碱性强弱，写出水解方程式碱性①CH3COONa②NaHCO3②Na2CO3HCO3- + H2O H2CO3+ OH- CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CO32- + H2O HCO3- + OH-三者碱性为何不同呢，盐水解程度的大小和什么因素有关？Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa想一想：CH3COONa，NaHCO3 ，Na2CO3水溶液显什么性？三者的碱性相同吗？第5页/共25页 水解示意图：NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如HA越弱, 则A-和H+更 结合, A-对水的电离的促进作用更 , 即A-水解的程度更 .容易大大结论：盐水解生成的酸或碱越弱，盐的水解程度越大越弱越水解内因（盐的本性）第6页/共25页 数据论证： 碱性 ：CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 酸性：CH3COOH H2CO3 HCO3- ＞ CH3COO- HCO3- CO32-已知室温下： H2CO3 ：Ka1＝ 4.4×10-7； Ka2＝4.7×10-11 CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； ＞＜ 水解程度：＜ 第7页/共25页 1、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，其pH值分别为8、9、10，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HX＞HY＞HZ【跟踪练习】第8页/共25页 问题与探究 盐类的水解平衡是一种动态平衡，外界条件改变平衡会发生移动，那么水解平衡主要受哪些外界因素影响呢？第9页/共25页 二、盐类水解的影响因素—外因（温度）1、温度：【实验与探究2】Ⅰ.向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。Ⅱ.微热后，再观察现象。加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色结论：越热越水解CO32-+H2O HCO3-+OH-想一想，这是为什么呢？第10页/共25页 操作平衡移动方向C（OH-）Na2CO3水解程度加水稀释为10倍加Na2CO3固体向右向右增大减小减小增大二 、影响盐类水解的因素—外因【思考】向碳酸钠溶液中分别加水，加固体碳酸钠， 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：2、浓度：CO32-+H2O HCO3-+OH-结论：越稀越水解第11页/共25页 在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向C(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl酸碱性：减小左移增大减小水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解现象：溶液黄色加深！二、盐类水解的影响因素——外因【活动与探究4】[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？ 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解第12页/共25页 【实验与探究5】加入某些盐对盐类水解的影响 向FeCl3溶液中加入 NaHCO3，观察实验现象，并写出 相应的离子方程式操作现象平衡移动方向水解程度向FeCl3溶液中加入 NaHCO3生成红褐色沉淀，放出气体向右增大想一想：加什么可以促进Fe3+的水解呢？加NaOH，加活泼金属Mg，加某些盐（如NaF，NaHCO3）第13页/共25页 Fe3++3H2O Fe(OH)