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精编高考化学一轮总复习专题十七氮及其化合物第1页/共37页
专题十七 氮及其化合物2第2页/共37页
1.氮的存在及固定考点一 氮气、氮的氧化物及硝酸3第3页/共37页
4第4页/共37页
(2)化学性质通常情况下,N2的性质很稳定,只有在高温、高压、催化剂或放电等条件下才能发生一些化学反应。N2+3H2 2NH35第5页/共37页
3.氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,其中____________属于酸性氧化物。 (1)物理性质?颜色气味毒性密度溶解性NO______?______比空气稍大______NO2_________________________比空气大与水发生反应N2O3、N2O5无色有毒不溶红棕色有刺激性气味有毒6第6页/共37页
(2)化学性质①NO→NO2:_____________________②NO2→HNO3(NO):________________________________③2NO2 N2O4(3)氮的氧化物对环境的污染①形成_____________,污染空气。②形成酸雨。③破坏臭氧层。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO光化学烟雾7第7页/共37页
4.硝酸 (1)物理性质 ①色态味:_______________________;②挥发性:易挥发。 ③水溶性:__________________;④发烟硝酸:____________ ________________。 (2)化学性质 ①强酸性:具有酸的通性(但与金属反应不产生H2)无色有刺激性气体的液体与水以任意比互溶质量分数在98%以上的硝酸8第8页/共37页
②强氧化性a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu与浓稀HNO3反应)________________________________________________,________________________________________________ 。b.常温下浓硝酸使Fe、Al_______。c.与非金属(如木炭)反应________________________________________________ 。d.与某些还原性化合物(如Fe2+、SO等)反应。③不稳定性: _____________________________________。Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化9第9页/共37页
(1)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( )(2)在实验室里,NO和NO2均可用排水法收集( )(3)NO能够与人体里血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒( )(4)形成硝酸的酸性氧化物是NO2( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )(6)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体( )(7)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√10第10页/共37页
金属与硝酸反应计算题的一般方法方法一 思维模型11第11页/共37页
12第12页/共37页
13第13页/共37页
14第14页/共37页
答案 A15第15页/共37页
明晰涉及HNO3的离子反应常见的易失分问题 16第16页/共37页
17第17页/共37页
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答案 B19第19页/共37页
考点二 氨及铵盐的性质及应用1.氨气 (1)物理性质 色味态:________________________。 水溶性:极易溶于水,在常温常压下,1体积水能溶解______体积氨气。无色有刺激性气味气体70020第20页/共37页
(2)化学性质(3)实验室制取化学方程式为:_________________________________________。(4)氨的用途化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、用作制冷剂。NH3+H2O NH3·H2ONH3+HCl===NH4Cl21第21页/共37页
【助学技巧】实验室制氨口诀熟灰铵盐热成氨,装置同氧心坦然;碱灰干燥下排气,管口需堵一团棉;与水作用排气法,根据密度定上下。22第22页/共37页
2.铵盐 (1)物理性质: 铵盐均是白色或无色晶体,都易溶于水。 (2)化学性质:23第23页/共37页
无色刺激性红蓝24第24页/共37页
25第25页/共37页
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× 26第26页/共37页
氨气的实验室制法方法一 加热固态NH4Cl
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