常见物质的制备.pptxVIP

常见物质的制备;考纲 考情;一、常见气体的实验室制法 实验室制取、收集干燥的以下6种气体 ①CO2　②H2S　③NO2 ④O2　⑤Cl2　⑥NH3 如图装置可适用的气体是_____；制取装置不适用的是___； 干燥装置不适用的是_____；收集装置不适用的是___。;1.常见气体的制取原理和发生装置。;气体;气体;2.气体的收集。;3.气体的净化及尾气处理： (1)气体的净化。 ①原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；氧化性杂质用还原性物质吸收；还原性杂质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。 ②装置。;(2)尾气的处理。 ①吸收型： 。②燃烧型： 。 ③贮存型。;(1)NO不能用排气法收集，主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。 (2)密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集，如氮气、CO、乙烯等。;二、几种重要非气态物质的制备 实验室用以下装置制取氢氧化亚铁，;(1)在图中横线处注明试剂名称。 (2)采用该装置的优点是能防止_________________。 (3)其操作步骤是：①_____弹簧夹a；②反应至左侧试管内 产生气泡的速度明显变慢后，_____弹簧夹a。;1.氢氧化铝： (1)原理。 离子方程式：__________________________________。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。;2.氢氧化亚铁： (1)原理。 离子方程式：Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓。 (2)注意事项。 ①Fe(OH)2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中氧气。;②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。 ③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。;3.氢氧化铁胶体的制备： (1)原理。 化学方程式：___________________________________。 (2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶 液，加热至液体呈_______停止加热，不可搅拌。;4.乙酸乙酯的制备。 (1)原理。 ________________________________________。 (2)收集所用试剂：_______________。 现象：碳酸钠溶液上层有_____________________________。;(3)注意事项。 ①试剂的混合方法：先取无水乙醇，加入冰醋酸，然后一边 摇动试管，一边慢慢加入浓硫酸。 ②长导管不要插入液面下。 ③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，_________ _____________。;(1)制备氢氧化铁胶体时，加入氯化铁溶液不能过快和过多，煮沸至液体变成红褐色透明状时即停止加热，否则易生成沉淀。 (2)制备乙酸乙酯时加热温度不能太高，以防乙酸和乙醇大量挥发。;考点一 实验室制取气体的实验设计 1.实验设计： (1)基本思路。 实验目的→实验原理→药品选择→反应装置→操作步骤→注意事项→形成方案。;(2)原理的选择。 一种气体可能是多种反应的产物，但并不都适于该气体的实验室制取，应满足下列条件： ①反应物容易获得。 ②反应条件容易实现。 ③反应容易控制，副反应少。 ④生成的气体易于分离和收集。 ;2.实验操作及注意事项： (1)装置连接顺序。;(2)操作顺序。;(3)实验操作的先与后。 ①装配仪器时：先下后上，先左后右。 ②加入试剂时：先固后液。 ③实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。 ④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。 ⑤有些实验为防氧化往往最后停止通气。;⑥仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。 ⑦净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。;3.气体制取装置的改进： (1)“固-液”不加热制气装置的改进。;(2)启普发生器的拓展创新。;4.几种常见气体的特殊制法： (1)O2：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑　 2H2O2 2H2O+O2↑。 (2)NH3：浓氨水与生石灰反应， NH3·H2O+CaO====Ca(OH)2+ NH3↑。 (3)HCl：浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且溶于水 放热，使HCl大量挥发。;(4)Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相应的发生装置不再是传统的固-固加热、固-液加热型，而可统一使用如图装置。;【高考警示】 气体制备实验中应注意的6项安全