山东省济宁邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.docxVIP

第PAGE1页/共NUMPAGES1页 2022~2023学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国在航天、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法错误的是 A. “中国天眼”，其镜片材料为SiC，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量 B. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 C. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的有 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是放热反应 B. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 3. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取并收集少量氨气 B. 用乙装置验证浓硫酸有氧化性 C. 用丙装置完成喷泉实验 D. 用丁装置验证氨气溶于水呈碱性 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用酸性高锰酸钾测定空气中SO2的含量：5SO2+2+4OH-=5+2Mn2++2H2O B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO+4H2O C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H+=Fe3++NO+2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3+H2O 5. 加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是 A. Na+、、Cl- B. Na+、Fe2+、 C. Na+、、Cl- D. Na+、、Cl- 6. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 左瓶：Fe-2e-=Fe2+ C. 右瓶中铜棒变粗 D. 右瓶装置能将电能转化为化学能 7. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量不同浓度的酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 实验温度/℃ 酸的浓度 A 块状 10 0.2mol·L-1H2SO4 B 粉末 30 0.2mol·L-1H2SO4 C 粉末 10 0.1mol·L-1HCl D 粉末 30 0.1mol·L-1HCl A A B. B C. C D. D 8. 下图表示的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，已知整个过程中共吸收180kJ的能量，下列说法正确的是 A. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 B. 2molNO(g)分子中的化学键形成时需要吸收1264kJ能量 C. 1molN2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molNO(g)的能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)在放电条件和高温条件下分别反应生成2molNO(g)时吸收的能量不同 9. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是 A. 在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133mol·L-1·s-1 B. 该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D C. 6s后，反应停止 D. 在0～4s内，3v(B)=4v(C) 10. 为了确定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是 A. 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C. 取少量样品溶于水，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备 粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：CSi B 某溶液中加入盐酸