课题2 金属的化学性质 (2).pptxVIP

黄金制品光亮如初；铜制品略微生锈，铁制品生锈得很严重，说明了什么？战国铁农具原始社会 黄金饰品商朝青铜器不同金属，活动（泼）性不同 FeAlMgAu课题2 金属化学性质 1.金属与氧气反应 ①镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=2MgO 点燃放热、白烟、白光、生成白色固体 知识回顾：我们学过哪些金属单质和氧气的反应， 在本子上写出化学方程式。 被氧化1.密封保存2.镁条做实验，要用砂纸打磨掉表面的氧化膜（镁） ②铁与氧气反应: 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ③铝粉在空气中燃烧： 4Al+3O2=2Al2O3 点燃铝与氧气常温下反应： 4Al+3O2=2Al2O3 被氧化 ④铜与氧气反应： 2Cu+O2=2CuO△红色变成黑色 清末铝制水壶经久耐用 思考：铝制品耐腐蚀的原因？ 常温下 铝能和空气中的氧气生成一层致密氧化铝 （Al2O3）薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化。 铁制品禁不起风雨判断：铝比铁耐腐蚀，铁更活泼.4Al+3O2=2Al2O3（不能写点燃） “银粉”漆含Ag吗？铝粉或氧化铝粉末不能用钢丝球清除铝锅表面的“污垢”，为什么？容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 “真金不怕火炼” 说明了什么？金在高温时不与氧气反应，金是最稳定的金属 4Al+3O2 = 2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2O2 = Fe3O4点燃2Cu+O2 = 2CuO高温下，Au和O2 不反应常温下一、金属与氧气的反应加热时镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但加热或点燃能与氧气反应。金在高温时不能与氧气反应。 结论：①大多数金属都能与氧气反应，但是反应的 和 程度不同。条件剧烈②镁、铝、铁、铜、金的活泼性强弱： 活动性：镁、铝 铁铜 金有没有其他方法比较镁、铝的金属活动性？镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金在高温时不能与氧气反应。 二 . 金属与酸反应【实验】将等体积的Mg 、Zn、 Fe 、Cu放入相同的稀盐 酸（HCl)中反应，观察现象: Mg条Zn粒Fe丝Cu丝观察重点：1.金属与酸能否反应 2.反应的剧烈程度 金属稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜探究一：金属与稀盐酸、稀硫酸反应铁“溶解”，有少量气泡产生，溶液变成浅绿色无明显现象反应较剧烈(适中），有较多的气泡产生反应十分剧烈，有大量的气泡产生 能与酸溶液反应的金属 ， 不能与酸溶液反应的金属___________。CuMg、Zn 、Fe 结论： 活动性：MgZnFeCu 金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑＋2氯化亚铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑＋2硫酸亚铁金属与稀盐酸、稀硫酸反应 三、金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱活泼金属不活泼金属 从反应物和生成物类别，找化学方程式的共同点？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑置换反应单质化合物化合物单质 二、置换反应： ①定义：单质与化合物反应生成 和 的反应。另一种单质另一种化合物②表达式： A+BC=B+AC（属于基本类型）Cu +H2+ CuOH2O△C + 2CuO2Cu + CO2高温 =↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 注意：1.实验室制氢气，用锌和稀硫酸。反应适中2.用镁或铝做实验前，用砂纸打磨掉表面在氧化膜否则观察不到明显的现象。如:未打磨的铝片和稀盐酸混合，现象？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑刚开始，无现象，过一会儿，气泡，金属“溶解” 2.规律：钾