高中化学工业流程题(含详细过程).doc

试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 65 65页 试卷第 =page 2 2页，总 =sectionpages 65 65页 高中化学工业流程题 86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。 (2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有、S、O、N、H五种元素，、S、N的原子数目比为，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。 (3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。 (4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题： 已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑ 提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2 (1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。 (2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母) a.NaOH b.ZnO c.Ba(OH)2 (3)步骤II中加入的a是_______。 (4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。 (5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。 (6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。 88．是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。 Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略) 回答下列问题： (1)的结构示意图为___________。 (2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。 (3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________ (填化学式)。 (4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。 (5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。 Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________ A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 89．工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示： 请回答： （1）试剂1为_______(填化学式)，①~④转化中属于氧化还原反应的是_______(填序号)； （2）沉淀B的化学式为_______，写出该物质发生铝热反应的化学方程式_______；（3）电解F，当转移0.6mol电子时，可制得铝 _______g； （4）沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式_______； （5）②中发生反应的离子方程式为_______。 90．十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。 已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。 (1)铝元素在地壳中以___________态存在，写出KAl(SO4)2·12H2O溶于水的电离方程式___________。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl-___________ (2)滤渣1主要为___________(填化学式)；以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式___________。 (3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有___________。 (4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、___________。 (5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL 3mol/L的溶液，需该硫酸___________mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的