2024届高考一轮复习化学课件：氮及其氧化物　氨和铵盐.pptVIP

A.SO2和NOx都会形成酸雨,NOx还会形成光化学烟雾 B.随着脱除反应的进行,吸收溶液的pH逐渐减小 C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D.依据图中信息,在80 min时,吸收液中n( )∶n(Cl-)=2∶3 答案 D 解析 SO2和NOx分别可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,光化学烟雾是氮的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物,A正确;脱除反应 反应生成大量H+,溶液pH减小,B正确;根据SO2和NO气体在水中的溶解度:SO2NO,SO2比NO更易溶于水,SO2更容易发生反应,C正确;根据已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2,假设SO2为3 mol,则NO为2 mol,依据图中信息及离子方程式中的比例关系得:在80 min时,NO脱除率为40%,即反应的NO为2 考向2　氮氧化物与O2、H2O反应的计算 例2.相同条件下,四个等容积的干燥圆底烧瓶中分别充满气体进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.①=②=③=④ B.①③②④ C.①=②③=④ D.①②③=④ 答案 C 归纳总结 1.氮氧化物(NOx)的常用处理方法 2.氮氧化物(NOx)与O2、H2O反应的计算 (1)关系式法 类型 反应分析 分析结果 ①NO和O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ②NO2和O2的混合气体通入水中 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ③NO、NO2和O2的混合气体通入水中 先按3NO2+H2O===2HNO3+NO计算出生成NO的体积,再加上原来混合气体中NO的体积,再按①计算 (2)电子守恒法 氮氧化物(NOx)转化为HNO3时失去电子,若为NOx与O2的混合气体,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 对点训练 1.汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体,净化原理如下。下列分析不正确的是(　　) A.催化剂能提高反应速率 B.NOx、CO均发生了氧化反应 C.CO转化为CO2时,CeO2转化为CeO2-m D.催化剂对化学反应有选择性 答案 B 解析 催化剂能降低反应的活化能,从而加快反应速率,A正确;NOx中氮元素化合价降低到0价,发生还原反应,CO中碳元素化合价升高到+4价,发生氧化反应,B错误;CO转化为CO2时,碳元素化合价升高失电子,则CeO2反应时应得电子化合价降低转化为CeO2-m,C正确;催化剂对特定反应具有催化作用,故催化剂对化学反应有选择性,D正确。 2.(2023重庆第三次诊断)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重复后,试管内完全被液体充满,原来试管中盛装的(　　) A.可能是N2与NO2的混合气体 B.只能是NO2一种气体 C.可能是N2与NO的混合气体 D.可能是O2与NO2的混合气体 答案 D 解析 N2与水不反应也不溶于水,在有O2的条件下N2也不与水反应,则通入O2后试管内不能完全被液体充满,A、C不符合题意;O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,若试管内只有NO2气体,通入一定量O2后能完全被液体充满,但如果试管中是NO和NO2的混合气体,通入一定量O2后也能被液体充满,B不符合题意;O2与NO2的混合气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,则通入适量O2后试管内能完全被液体充满,D符合题意。 考点二　氨和铵盐 必备知识 自主预诊 1.氨 (1)分子结构与物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 ? 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 较低,易液化 (2)化学性质 2.铵盐 (1)物理性质 铵盐一般是白色固体,绝大多数铵盐易溶于水。 (2)化学性质 两个关键点:①碱液浓度要大;②必须加热 3.氨的实验室制法 (1)反应原理 实验室中常加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物来制取NH3,化学方程式为 (2)实验装置 (3)过程分析 易错辨析 (1)液氨汽化时要吸收大量的热,故常用液氨作制冷剂。(　√　) (2)除去氨中的H2O(g),可将混合气体通过盛有P2O5的干燥管。(　×　) (3)向某溶液中滴加NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验,未变蓝色,故 (4)加热分别盛有碘、NH4Cl固体的两支试管,试管口都有固体凝结,二者的原理相同。(　×　) 关键能力 考向突破 考向1　氨和铵盐的性质及应用 例1.下列关于氨的说法不正确的是(　　) A.NH3易液