2024届高考一轮复习化学课件：分子的空间结构.pptVIP

考向2　比较键角的大小 例2.比较下列分子(或离子)中共价键的键角大小(填写“”“=”或“”)。 (1)H2O　　　NH3　　　CH4;? (2)NH3　　　PH3　　　AsH3;? (3)NF3　　　NCl3　　　NBr3;? 答案 (1)　　(2)　　(3)　　(4)　 归纳总结 1.“四步法”推测分子(或离子)的空间结构 2.运用价层电子对互斥模型比较键角的基本方法 比较方法 具体规律 比较中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对数越少,键角越大 比较中心原子的孤电子对数 中心原子价层电子对数相同时,孤电子对数越多,排斥力越大,键角越小 比较中心原子的电负性 同主族元素形成的化合物,中心原子的电负性越大,键角越大 比较成键原子的电负性 当中心原子相同时,成键原子的电负性越大,键角越小 对点训练 1.(2023安徽“皖南八校”联考)下列关于PH3和NH3的说法正确的是(　　) A.PH3和NH3分子中都含有σ键和π键 B.PH3和NH3的空间结构均为平面三角形 C.PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角 D.PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能 答案 C 解析 PH3和NH3分子中只存在P—H、N—H,故只含σ键,不存在π键,A错误;PH3和NH3的中心原子价层电子对数均为3+1=4,都含1个孤电子对,则其空间结构均为三角锥形,B错误;由于N的电负性大于P,故NH3的键角大于PH3,C正确;P原子半径大于N原子,则P—H的键长大于NH3中N—H的键长,P—H的键能小于N—H,D错误。 答案 C 考点二　杂化轨道理论 必备知识 自主预诊 1.理论要点 (1)当原子成键时,原子中能量相近的价电子轨道发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到与原轨道数目相等、方向不同的一组新的杂化轨道。 (2)杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构也不同。 2.三种类型 3.杂化轨道类型与分子(或离子)空间结构的关系 分子(或离子)(A为中心原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子 的杂化方式 分子(或离子)的空间结构 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 易错辨析 (1)杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对。(　√　) (2)只要分子的空间结构为V形,中心原子均采取sp2杂化。(　×　) (4)CH3CH=CH2(丙烯)分子中碳原子采取sp2、sp3两种杂化方式。(　√　) 关键能力 考向突破 考向1　判断中心原子的杂化类型 例1.下列离子的中心原子的杂化方式与其他三种不同的是(　　) 答案 A 考向2　分子的空间结构和中心原子的杂化类型 例2.在H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中: (1)存在π键的共价化合物分子是? (填分子式,下同); (2)具有直线形结构的分子是　 ;? (3)具有正四面体形结构的分子是　 ;? (4)具有三角锥形结构的分子是　 ;? (5)具有sp3杂化轨道类型的分子是　 ;? (6)具有sp2杂化轨道类型的分子是　 。? 答案 (1)CS2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)H2O、NH3、CH4　(6)BF3 归纳总结 判断分子中原子轨道杂化类型的两种方法 对点训练 1.下列分子中,中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中不含π键的是(　　) A.CO2 B.BeCl2 C.BF3 D.HCN 答案 B 解析 CO2分子中C原子采取sp杂化,为直线形分子,含有2个σ键和2个π键,A错误;BeCl2分子中Be原子采取sp杂化,为直线形分子,不含π键,B正确;BF3分子中B原子采取sp2杂化,为平面三角形结构,C错误;HCN分子中C原子采取sp杂化,为直线形分子,含有2个σ键和2个π键,D错误。 高考总复习优化设计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第26讲 分子的空间结构 2024 内容索引 考点一　价层电子对互斥模型 考点二　杂化轨道理论 真题演练 角度拓展 复习目标 1结合实例了解共价分子具有的特定的空间结构,并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 2知道分子的结构可以通过红外光