物质的组成分类和变化.pptVIP

目前一页\总数三十一页\编于十三点 目前二页\总数三十一页\编于十三点 二、物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 分散系 其他 溶液 浊液 胶体 目前三页\总数三十一页\编于十三点 1、单质 单 质 按密度分类 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅 均为单原子分子 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 金属 非金属 稀有气体单质 目前四页\总数三十一页\编于十三点 2、化合物 无 机 化 合 物 氢 化 物 氧 化 物 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成 盐 氧化物 其他氧化物 酸 碱 盐 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等 固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等； 不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等； 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 如：Na2O2(O为-1价)； 既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3； 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物； （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。 目前五页\总数三十一页\编于十三点 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 通性： 1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水） 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 通性： 1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水） P5 7 目前六页\总数三十一页\编于十三点 酸 按含氧 与 否 按电离 H+ 数 高沸点酸 按酸根 氧化性 无氧酸 含氧酸 低沸点酸 按电离 程度 按沸点 一元酸 二元酸 多元酸 强酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 HCl、HBr、HF H2SO4、HNO3、HClO4 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2SO3 H3PO4 HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3 HNO3、H2SO4（浓）、HClO HCl、H2SO4（稀）、H3PO4 HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 目前七页\总数三十一页\编于十三点 碱 按溶解性 按电离 程　度 可溶性碱 不溶性碱 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成 复盐 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl KAl(SO4)2 正盐:酸与碱完全中和的产物； 酸式盐：酸被碱部分中和的产物； 既能与酸反应，也能与碱反应 目前八页\总数三十一页\编于十三点 3、化合物的其他分类 化 合 物 按结构 按电离 与　否 共价化合物 离子化合物 电解质 非电解质 按含碳 与　否 有机化合物 无机化合物 酸、碱、盐和活泼金属氧化物 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 目前九页\总数三十一页\编于十三点 定义：带相反电荷离子（阴、阳离子）之间的相互作用称为离子键。 1、成键微粒：阴阳离子 2、成键本质：静电作用 离子键 （3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 把NH4+看作是活泼的金属阳离子！ （4）强碱 存在离子键的化合物叫做离子化合物。 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属元素的原子之间 目前十页\总数三十一页\编于十三点 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 定义： 共价键 1、成键微粒：原子 2、成键本质：共用电子对 3、形成条件： ①同种或不同种非金属元素原子结合; ②部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 目前十一页\总数三十一页\编于十三点 纯净物 化合物 离子化合物 共价化合物 单质 非金属 金 属 (离子键) (共价键) 既不是电解质也不是非电解质 强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等) 活泼金属氧化物、过氧化物 大部分盐 强碱（K、Na、Ba、Ca） 强电解质 弱电解质 （元素种类）（键型） （组成、性质） 化合物 电解质 补充归纳： ——非电解质 稀有气体