2024届高考一轮复习化学课件：分子的性质　配合物和超分子.pptVIP

易错辨析 (1)只含极性键的分子是极性分子,只含非极性键的分子是非极性分子。(　×　) (2)H2O的稳定性、沸点均高于H2S,是因为水分子间存在氢键。(　×　) (3)HCl和NH3都极易溶于水,是因为都与水分子形成氢键。(　×　) (4)CH3CHClCH2CH3分子含手性碳原子,故属于手性分子。(　√　) 关键能力 考向突破 考向1　分子的极性和溶解性 例1.(2023广东佛山调研)如图所示,C60是由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60,下列有关N60的叙述正确的是(　　) A.N60分子中含有的σ键数目是π键的2倍 B.N60与N2互为同分异构体 C.N60分子是由非极性键构成的非极性分子 D.N60和C60都易溶于水 答案 C 解析 N60分子中没有双键,不含π键,A错误;N60与N2是由N元素形成的不同单质,互为同素异形体,B错误;N60分子中只含非极性键(N—N),N60的分子结构类似于C60,故属于非极性分子,C正确;N60和C60都是非极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”规律,N60和C60都难溶于水,D错误。 考向2　分子间作用力及对物质性质的影响 例2.某科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是(　　) A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2S B.由于氢键的存在,乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水 C.由于氢键的存在,沸点:HFHIHBrHCl D.由于氢键的存在,冰能浮在水面上 答案 A 解析 由于电负性:FS,则氢化物的稳定性:HFH2S,与氢键无关,A错误;乙醇与水分子之间能形成氢键,增大了乙醇在水中的溶解度,二甲醚不能与水形成氢键,故乙醇比二甲醚更易溶于水,B正确;HF能形成氢键,其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高,HI、HBr、HCl只存在范德华力,且相对分子质量逐渐减小,范德华力逐渐减弱,其沸点逐渐降低,故沸点:HFHIHBrHCl,C正确;由于氢键的存在,水结成冰后体积膨胀,密度变小,冰能浮在水面上,D正确。 归纳总结 1.键的极性与分子极性的关系 2.分子间作用力对物质性质的影响 对点训练 1.(2023湖北部分重点中学联考改编)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图,则下列判断正确的是(　　) A.E能使紫色石蕊溶液变红色 B.G和M都含σ键和π键 C.L是非极性分子 D.G和M都是非极性分子 答案 D 解析 由于组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,结合四种分子中原子的成键情况推知,E是NH3,G是F2,L是HF,M是N2。NH3能使紫色石蕊溶液变蓝色,A错误;F2中只含σ键,N2中含有σ键和π键,B错误;HF是双原子分子,含有极性键,则HF是极性分子,C错误;F2和N2都是双原子分子,都只含非极性键,则二者都是非极性分子,D正确。 2.下列物质的性质变化与范德华力有关的是(　　) A.按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔、沸点依次升高 B.按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强 D.按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强 答案 A 解析 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,故单质的熔、沸点依次升高,A正确;按F、Cl、Br、I的顺序,元素的非金属性逐渐减弱,故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,与共价键有关,B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,非金属性:SSeTe,则按H2S、H2Se、H2Te的顺序,其还原性逐渐增强,与范德华力无关,C错误;非金属性:AsPN,故按AsH3、PH3、NH3的顺序,其稳定性逐渐增强,与范德华力无关,D错误。 考点二　配合物和超分子 1.配位键 可看作一类特殊的共价键,成键方式不同 (1)定义:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成共价键,这类“电子对给予—接受”键称为配位键。 中,有1个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同,但是一旦形成之后,4个共价键就完全相同。 必备知识 自主预诊 2.配位化合物 (1)定义:通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 (2)组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例 3.超分子　　　 广义的分子,包括离子 (1)定义:超