水的电离和电解质在水溶液中的存在形态鲁科选修.pptxVIP

水的电离和电解质在水溶液中的存在形态鲁科选修;第3章 物质在水溶液中的行为;第3页/共43页;第4页/共43页;第1课时　水的电离和电解质在水溶液中的存在形态;第6页/共43页;第7页/共43页; (1)电解质是指在水溶液 熔化状态下能导电的 。 (2)非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的 。 (3)电离是指电解质 或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。;H＋＋Cl－;第10页/共43页;一、水的电离和水的离子积常数 1．水的电离 (1)电离方程式： 。 (2)特点：①微弱，② 。 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为： 。 (2)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。; (3)KW的影响因素： ①水的电离是 的可逆过程，故KW随温度的升高而 。 ②25℃时，KW＝ ，即[H＋]＝[OH－]＝ 。 ③稀的水溶液中水的离子积常数(KW)只受 的影响， 与溶液中离子浓度的变化无关。;二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质的比较;电离 方程式;第15页/共43页;1．25℃时，纯水和0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW是多少？ 水电离出的c(H＋)分别为多少？;2．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，存在哪些离子？存在 哪些分子？;3．常温下，决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？ 答案：电解质溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子 浓度相同的电解质溶液，离子所带电荷数越多，导电能力 越强。;4．给水加热，电离出的c(H＋)________10－7 mol·L－1， c(OH－)________10－7 mol·L－1，但c(H＋)________c(OH－) (填“”、“”、“＝”)。 分析：升温，KW增大，c(H＋)10－7 mol·L－1，c(OH－)10－7 mol·L－1，但c(H＋)＝c(OH－)。 答案：　　＝?;第20页/共43页; 1．水的离子积(KW) (1)KW的适宜范围： KW＝[H＋][OH－]不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液??稀H2SO4溶液中KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。; (2)影响KW的因素： KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。 (3)酸碱稀溶液中的KW： ①在酸溶液中，H＋主要由酸提供，水提供的[H＋]水可忽略不计，即有KW＝[H＋]酸[OH－]水。 ②在碱溶液中， 水提供的[OH－]水和碱提供的[OH－]碱相比，可忽略不计，有KW＝[H＋]水[OH－]碱。 在以上两溶液中，[H＋]水＝[OH－]水。 ;2．影响水电离平衡的因素;影响 因素;影响 因素; [例1]　25℃时，水存在平衡状态：H2O H＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是 (　　) A．加热，KW增大，[OH－]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－]减小，KW减小 C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，[H＋]减小，KW不变 D．加少量金属Na，平衡向右移动，[H＋]增大;[答案]　A; 水的电离平衡属于化学平衡，可用勒·夏特列原理判断平衡移动的方向和[H＋]、[OH－]的变化。; 1．强、弱电解质的判断 强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于