电解池的学习教案.pptxVIP

电解池的学习教案;;【实验4—2】;通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？;4、指出该装置中电解池的阴阳极， 写出电极反应式及总反应的化学方 程式。 ;5.离子放电顺序及电解产物的判断;电解：;练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式 1、 CuCl2 HI HCl 2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 3、 NaCl， 4、 AgNO3、;阴极;阴极;实例 ;阴极;阴极;阴极;第三组：电解NaCl;阴极;分析电解反应的一般思路：;电解规律（惰性电极）小结; 电解质溶液用惰性电极电解的示例：;（ A ）;2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是? A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 ;3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 ;4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 ;想一想？;（一）电镀;; (三）氯碱工业 （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大 PH 。 阴极方程式： 。; 总化学方式： ; 总离子方程式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ ;（四）、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）;电解熔融氯化钠制钠;（四）、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）;电解池小结;装置 ;电解池、电解精炼池、电镀池的比较;练习;金属性强弱的判断 已知①M+N2+=M2++N ②Pt极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M ③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为 ;工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 . ; 电解计算——电子守恒法 例一 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.;O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－;例三 ： 某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的