必修一酸碱盐在水溶液中的电离.pptxVIP

必修一酸碱盐在水溶液中的电离第1页/共26页第2页/共26页物质冰醋酸晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖导电性能能能不能第3页/共26页电解质和非电解质：或电解质在水溶液里 或 熔化状态下 能自身离解而导电的 化合物。化合物非电解质在水溶液里 和 熔化状态下 都不能自身离解而导电的 化合物。和化合物第4页/共26页 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！第5页/共26页 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。第6页/共26页 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身电离而导电！第7页/共26页 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！第8页/共26页 3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。第9页/共26页电解质小结1.电解质划定范围是化合物。概念剖析2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水第10页/共26页非电解质小结概念剖析1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。3.并非不是电解质的物质都是非电解质。经验之谈4.不能导电的物质不一定全是非电解质。5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4第11页/共26页结论： 为什么电解质在一定条件下可以导电？file:///C:\Documents%20and%20Settings\Administrator\Local%20Settings\Temporary%20Internet%20Files\Content.IE5\离子反应\3.flv以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。第12页/共26页导电原因 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。第13页/共26页电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。 电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。第14页/共26页 电离产生自由离子的过程 通电使自由离子定向移动。 NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。第15页/共26页第16页/共26页H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3= H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。第17页/共26页第18页/共26页Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物第19页/共26页第20页/共26页 NaCl = Na++ Cl- Na2SO4= 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42- 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物第21页/共26