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1、现有100mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14 g/cm3,关于该溶液
A、该溶液中含溶质20g B、溶质质量∶溶液质量=1∶6
C、溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D、溶液质量∶溶剂质量=5∶4 ( )
2、现有下列仪器 = 1 \* GB3 ①漏斗 = 2 \* GB3 ②玻璃棒 = 3 \* GB3 ③托盘天平 = 4 \* GB3 ④试管 = 5 \* GB3 ⑤烧杯 = 6 \* GB3 ⑥量筒 = 7 \* GB3 ⑦胶头滴管 = 8 \* GB3 ⑧药匙用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸,需要用到的玻璃仪器是 ( )
A、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 7 \* GB3 ⑦ B、 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 7 \* GB3 ⑦ C、 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 7 \* GB3 ⑦ = 8 \* GB3 ⑧ D、 = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥ = 7 \* GB3 ⑦
3、通过计算,配制溶质质量分数一定的稀盐酸,需37%的浓盐酸5mL、水25mL,下列有关操作①选用50mL量筒量取5mL37%的浓盐酸;②用刚量取过浓盐酸的量筒准确量取25mL水; ③两种液体混合后总体积不足30mL时,加水至30mL; ④将5mL浓盐酸跟25mL水混合,并不断搅拌。错误的是( )
A、只有① B、只有①和③ C、②和④ D、①②③
4、电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90%,则发生电解的水的质量为( )
A、 2 g B、4 g C、5 g D、 2.5 g
5、海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是 ( )
A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变 D、溶质的质量分数减少
6、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2。若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为_______。
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水(密度 g/cm)与水的体积比为________。
7、 现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ,溶剂的质量为 ;
(2)若向上述溶液中加入20 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠 g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水 g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水 g。
8、实验室用24.5克含有杂质的锌粒与150克稀硫酸恰好完全反应,生成克氢气。求:⑴所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
⑵所生成的溶液中溶质的质量分数为多少?
⑶锌粒的纯度为多少?
9、镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
? 从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
10、有一种只含SiO2杂质(SiO2不溶
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