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【学习目标】
(1)、知识目标::了解结晶现象及其在生产、生活中的应用,理解降温结晶和蒸发结晶的原理,和实验操作,并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。
(2)能力目标:学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。培养学生的创新能力,实验操作能力、观察分析能力和思维能力。
(3)情感目标:对学生进行理论与实际相结合的教育,树立学以致用的观念。
【课前预习】
1.固体的溶解度指 ___________________
“20℃时,NaNO3的溶解度为88g ”含义是
2.阅读右边溶解度曲线图,回答:
(1)溶解度受温度影响最大的物质是 ,
溶解度受温度影响最小的物质是 ,
(2)当tt1℃ 时,溶解度由小到大的顺序是
(3)交点P的含义是
(4)C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法有
A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法有
【学习过程】
(问题情境)能否将溶解的溶质从溶液中取出来?
(活动与探究)[实验1]蒸发浓的氯化钠溶液,观察现象:___________________________
(小结)蒸发操作的注意点:
(1)___________________________________;(2)_________________________________
(3)______________________________________;(4)_______________________________
[实验2]冷却KNO3的热饱和溶液,观察到的现象:
(交流与讨论)你能解释上述现象吗?
(计算与求证)
1.根据下列溶解度表完成下题:
温度 溶解度
NaCl
KNO3
20℃
36 g
g
100℃
40 g
246 g
若100℃时,分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液,然后分别冷却到20℃,可析出NaCl晶体 g , 可析出KNO3晶体 g
2.根据上题计算结果,你可以得出结论:对于
的物质,欲从其水溶液中析出溶质,可采用 方法
(思考)对于NaCl饱和溶液用降温结晶现象不明显,应该采取什么办法呢?
((交流与讨论)对于 的物质,欲从其水溶液中析出溶质,宜采用 的方法
(整理与归纳)
1.结晶: __________________________ 。
:适用于 的物质,例
2.结晶的方法
:适用于 的物质,例
(图片展示)几种晶体、海水晒盐
【当堂训练】
1.设计实验方案,从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。
操作步骤:(1) (2) (3)
2.设计实验方案,从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。
3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g
那么,50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和。
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小:
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,
可采用的方法是 (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是 。
(5)若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙,可用的方法是 。
【课堂小结】
1.两种可溶性的固体混合物,如果要得到溶解度受温度的影响相差较大物质,可采用
_______ 的方法,例如从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。
2.如果要得到溶解
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