水的电离和溶液的酸碱性知识点总结.pdf

吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语》 水电站运行管理工作总结 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略 H+ 和 OH – 的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H O+H O H O+ ＋ OH – 简写为 H O H+ ＋ OH – 2 2 3 2 （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H O+ 和 OH – 3 （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 c (H ) ·c (OH ) 应有 K ＝ + - 电离 c (H O) 2 -7molH O 发生电离，电离前 室温时，1L 纯水中（即 55.56mol/L）测得只有 1×10 2 O 的物质的量几乎不变，故 c(H O)可视为常数，上式可表示为：c(H ) ·c(OH )＝K 后 H + – 2 2 ·c (H O) 电离 2 K 与常数 c (H O)的积叫做水的离子积常数，用K 表示 电离 2 W 2．水的离子积 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中 ＝c (H ) ·c (OH ) =1 ×10 室温时 K + – -14 W 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 K 增大。同样 K 只与温度有关。 W W 归纳： ① 电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③ 电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对 电离常数影响较小，可忽略 页脚内容 一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。——《增广贤文》 万两黄金容易得，知心一个也难求。——《曹雪芹》 水电站运行管理工作总结 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 (H )与 c (OH )总是相等的 ⑤任何溶液中由水电离的 c + – 3．影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和 pH 1． 常温 pH=7 （中性） pH＜7 （酸性） pH ＞7 （碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 )→c(H )→pH