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第二课时　离子反应 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 1.宏观辨识与微观探析:通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,宏微结合认识离子反应的本质。 2.证据推理与模型认知:通过认识离子反应的本质的探究实验深化证据推理意识;通过学习书写离子方程式并能进行正误判断及一些常见离子能否大量共存的判断方法,建立离子方程式书写的模型。 3.科学态度与社会责任:通过解决生活、生产过程中一些常见离子大量共存问题,增强将化学知识用于解决生产、生活和环境中的一些问题的意识。 学习任务1　认识离子反应 NO.1　自主学习·夯实基础 1. 电解质在溶液中反应的实验探究: 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液,观察现象并分析。 (1)实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2+与SO42- (2)化学方程式:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。 (3)结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。 微思考:离子反应是不是所有参加反应的物质都是离子? 提示:不是,有的所有反应物都是离子,有的部分是离子。 NO.2　互动探究·提升能力 某兴趣小组进行了以下四个实验探究: 探究1　离子反应的实质 问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例: 化学方程式:　 。? 现象:　　　　　　　　。? 微观探析: NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOH　、? CuSO4? 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液:　　　　　? CuSO4溶液:　　　　　? 混合后数目减少的离子 　　　　　? 混合后数目不变的离子 　　　　　? 提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　生成蓝色沉淀　Na++OH-　Cu2++SO42-　Na+、OH-　Cu2+、SO42-　OH-、Cu 问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化?实验②③中是否发生了同样的变化? 提示:实验中离子数目减少;是。 问题3:将氯化钾与硫酸钠溶液混合,是否也会发生相同的变化?由此归纳离子反应的实质是什么? 提示:不会;离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 探究2　离子反应发生的条件 问题4:实验④的现象是什么?以上4个实验中发生的反应,属于4种基本反应类型中的哪一种? 提示:固体逐渐溶解,产生大量气泡;复分解反应。 问题5:哪些宏观现象能引起离子数目的改变?请结合以上分析总结该类离子反应发生的条件。 提示:生成沉淀、气体(挥发性物质)、水(滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去)等;复分解类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水等难电离的物质。 1.离子反应的实质:①从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应;②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件(复分解反应) [凝练素养]通过从宏微结合的视角分析离子反应的实质,归纳总结离子反应发生的条件,促进“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学核心素养的培养。 NO.3　应用体验·形成素养 1.下列反应中,属于离子反应的是(　B　) A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.木炭在高温下与CO2反应生成CO D.2KClO32KCl+3O2↑ 解析:离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应,只有锌与稀硫酸的反应符合,故B正确。 2.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是(　D　) A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 解析:选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成,不能发生离子反应。 离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,按金属活动性顺序表,前面的置换后面的,例:Fe与CuSO4溶液发生反应的离子方程式:Fe+Cu2+Fe2++Cu。 学习任务2　离子方程式 NO.1　自主学习·夯实基础 1.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如:Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2++SO42-BaSO 2.离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例: (1)写:写出化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl (2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na+ (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简 SO42-+Ba2+