高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 - er.pdf

忍一句，息一怒，饶一着，退一步。——《增广贤文》 1、下列说法中正确的是（ ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na O 和SO 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2 2 2 2 、下列说法中错误的是（ ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是 ，pH 最大 的是 ；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的 体积大小关系为 。 4 、pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的 是 ；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体 积大小关系为 。 + 5 、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c(H )为乙 + + 酸中c(H )的3 倍，欲使两溶液中c(H )相等，则需将甲酸稀释至原来的 3 倍（填“”、“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。 6 、试比较pH=3 的HAc 、pH=4 的NH Cl 、pH=11 的NaOH 、pH=10Na CO 四种 4 2 3 溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 7 、已知100℃时，水的K =1 ×10-12 ，则该温度下 W + （1 ）NaCl 的水溶液中[H ]= ，pH = ，溶液呈 性。 （2 ）0.005mol/L 的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L 的NaOH 溶液的pH= 非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮 老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。——唐·王勃 8、将pH=1 的HCl 和pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH= ； 将 pH=5 的 H SO 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 2 4 pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入1 滴（0.05mL ）0.004mol/LBa(OH) 溶