化学平衡——压强对化学平衡的影响 教学设计 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

PAGE PAGE 1 化学平衡——压强对化学平衡的影响 教学设计 教 学 目 标 知识与技能 1.理解压强对化学平衡的影响。 2.通过“压强对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验方案的能力。 过程与方法 1．通过探究压强如何影响化学平衡的实验，启发学生总结归纳出浓度、温度条件对化学平衡的影响。 2．分析实验现象并获取有价值信息的能力、以及总结规律的能力。 情感态度价值观 1．了解平衡是有条件的、相对的，学会用辩证的观点看问题。 2．体验化学实验对化学理论发展的贡献。 教学重点 压强和温度让平衡移动的方向 教学难点 压强让平衡移动的原因及平衡移动的结果 教学过程 【实验展示】装有NO2的注射器，拉动活塞和推进活塞之后的实验展示 【过渡】注射器中吸入的是NO2气体，所以存在平衡：2NO2 N2O4，那请同学们根据刚才看到的现象来做一下实验分析。 【现象描述】我们可以看到，在向外拉动活塞的时候，注射器中的气体颜色先变浅，再变深，但是最终比初始状态的颜色要浅。 【设疑】那我们现在来讨论一下，为什么注射器捏颜色要先变深呢？是因为平衡在逆向移动吗？ 【解析】当然不是的，我们向外拉动活塞，是用增大体积的体积的方式来减小压强，而体系体积增大，就算平衡不移动，各物质的物质的量不发生改变，它们的浓度也会减小，包括NO2，所以注射器内颜色才会变浅。所以最开始颜色变浅并不是平衡移动，而单纯是浓度减小。 【追问】所以，当我们打动活塞，颜色变浅之后，放置片刻，体系颜色又加深，这个变化是因为平衡移动吗？ 【解析】是的，这个变化的过程才是平衡移动引起的，那颜色加深，说明我们的平衡在逆向移动。至于移动后的颜色依然比最初的颜色要浅，这是我们下节课讨论的问题，这节课我们就暂时把它放一下。 【过渡】我们继续来看下推进活塞的情况 【分析】根据我们刚才的分析，我们来看一下。推进活塞，是用减小体积的方式在加压。因为体积减小，所以各物质的浓度必定增大，所以最初注射器内颜色会加深，那是这样吗？我们来回顾一下我们的实验现象，确实是这样的 【现象描述】在推进活塞的时候，我们看到我们注射器内气体的颜色：先变深，再变浅，最终比初始状态的颜色要深。 【分析】从刚才的分析，开始颜色变深是因为浓度增大，那后面颜色变浅就是因为平衡移动了。变浅，所以平衡正向移动。 【总结】好，让我们一起来总结一下。从刚才的实验现象我们可以知道，加压，2NO2 N2O4的平衡正向移动，减压，该平衡逆向移动。 【过渡】那是不是说明我们所有的平衡都是这样呢？ 【讲解】当然不是的，根据我们其他的实验分析、总结，我们得到的最终结论是：加压，平衡向着气体计量数之和减小的方向移动；减压，平衡向着气体计量数之和增大的方向移动。 【强调】这个地方一定要注意，是“气体”的计量数，固体和液体计量数不能算上哈。 【过渡】我们趁热来做个练习吧。 【练习】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．x+yz C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数增大 【讲解】有些同学认为，A开始的浓度是0.5 mol/L，后面变成了0.75 mol/L，A在增大，所以平衡在逆向移动。不能这样的，同学们。我们是通过将体积缩小一半来加压的，所以A的浓度本来该变成1mol/L，现在只有0.75mol/L，说明A的量减少平衡在正向移动 【小结】最后，我们再次来总结一下，我们这节课学习了压强对平衡的影响，加压，平衡向着气体计量数之和减小的方向移动；减压，平衡向着气体计量数之和增大的方向移动。 【课后思考】那老师给大家留两个课后思考的问题： 1、如果在恒温恒容的情况下给体系充入氦气，平衡怎么移动？ 2、如果在恒温恒压的情况下给体系充入氦气，平衡又该怎么移动？ 教学 回顾 通过实验视频的展示，给学生更直观的印象，同时启发学生实验分析的能力，在一定程度上提高了学生分析问题和解决问题能力。