“盐类水解和沉淀溶解平衡”知识点归纳.pdf

丈夫志四方，有事先悬弧，焉能钧三江，终年守菰蒲。——《顾炎武》 “盐类⽔解和沉淀溶解平衡”知识点归纳 考点1：盐类⽔解平衡及其应⽤ ⼀、盐类⽔解的定义和实质 1. 盐类⽔解的定义 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于⽔时，电离产⽣的阴离⼦或阳离⼦可分别与⽔电离出来的或⽣成弱电解质—弱酸或弱碱。 盐与⽔发⽣的这种作⽤叫做盐类的⽔解。 2. 盐类⽔解的实质 盐类的⽔解是盐跟⽔之间的化学反应，⽔解反应的实质是⽣成弱电解质使⽔的电离平衡被破坏⽽建⽴起新的电离平衡。 3. 盐类⽔解反应离⼦⽅程式的书写 ⼀般盐类⽔解的程度很⼩，⽔解产物也很少，通常不⽣成沉淀和⽓体，书写⽔解⽅程式时，⼀般不⽤“ ↑”、“ ↓”。盐类⽔ 解是可逆反应，除发⽣强烈双⽔解的盐外，⼀般盐类⽔解的离⼦⽅程式中不写“=”⽽写“ ”。 ⼆、盐类⽔解的影响因素及其应⽤ 1. 内因：盐本⾝的性质 （1）弱碱越弱，其阳离⼦的⽔解程度就越⼤，溶液酸性越强。 （2）弱酸越弱，其阴离⼦的⽔解程度就越⼤，溶液碱性越强。 2. 外因 （1）温度：升⾼温度，⽔解平衡正向移动，⽔解程度增⼤。 （2）浓度： ①增⼤盐溶液的浓度，⽔解平衡正向移动，⽔解程度减⼩，但⽔解产⽣的离⼦浓度增⼤；加⽔稀释，⽔解平衡正向移 动，⽔解程度增⼤，但⽔解产⽣的离⼦浓度减⼩。 ②增⼤，促进强碱弱酸盐的⽔解，抑制强酸弱碱盐的⽔解；增⼤，促进强酸弱碱盐的⽔解，抑制强碱弱酸盐的⽔解。 三、盐类⽔解的规律 有弱才⽔解，都弱都⽔解，越弱越⽔解，谁强显谁性。 1. 组成盐的弱碱阳离⼦能⽔解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离⼦能⽔解，相应盐溶液显碱性。 2. 盐对应的酸（或碱）越弱，⽔解程度越⼤，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。 3. 多元弱酸跟的正酸根离⼦⽐酸式酸根离⼦⽔解程度⼤得多，如同浓度的 ⽐的⽔解程度⼤得多。 四、溶液中的⼏个守恒关系 1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离⼦所带的正电荷总数与所有阴离⼦所带的负电荷总数代数和为零。 人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语》 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？——《罗贯中》 1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离⼦所带的正电荷总数与所有阴离⼦所带的负电荷总数代数和为零。 2. 物料守恒（原⼦守恒）：即某种原⼦在变化过程（⽔解、电离）中数⽬不变。 3. 质⼦守恒：即在纯⽔中加⼊电解质，最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质⼦守恒推出） 考点2 ：沉淀溶解平衡 ⼀、溶解平衡 溶质溶解的过程是⼀个可逆过程： ⼆、溶度积 1. 溶度积常数：⼀定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离⼦浓度幂的乘积为⼀常数。 与其他平衡常数⼀样，的⼤⼩只与温度有关。 2. 某难溶电解质的溶液中任⼀情况下有关离⼦浓度幂的乘积。 3. 溶度积规则 考点3 ：沉淀溶解平衡的应⽤ ⼀、沉淀的溶解与⽣成 1. 在难容电解质的溶液中，当时，就会⽣成沉淀。据此，加⼊沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常⽤的⽅法。 注意： ①利⽤⽣成沉淀分离或除去某种离⼦，⾸先要使⽣成沉淀的反应能够发⽣：其次，沉淀⽣成的反应进⾏的越完全越好。 ②不可能使要除去的离⼦全部通过沉淀除去。⼀般认为，残留在溶液中的离⼦浓度⼩于时，沉淀就达完全。由的表达 式可知，使除去的离⼦在溶液中残留的浓度尽可能⼩，需要加⼊过量的沉淀剂。 （2）当时，沉淀会溶解。 常⽤的⽅法有： ①酸碱溶解法。加⼊酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离⼦反应，境地相应离⼦的浓度，是平衡向沉淀溶解的⽅向进 ⾏。 ②​发⽣氧化还原反应使沉淀溶解。某些⾦属硫化物，其溶度积特别⼩，故可⽤氧化性酸使之还原为可溶性物质。 ⼆、沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，⼀种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难容物的溶解能⼒差别越⼤， 这种转化的趋势就越明显。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？——《罗贯中》 穷则独善其身，达则兼善天下。——《孟子》 这种转化的趋势就越明显。 2. 实例探究 往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加⼊溶液可将其转化为更难溶的CuS。 考点4 ：酸碱中和滴定及误差分析 1. 了解酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使⽤⽅法，使⽤滴定管前先检查滴定管是否漏⽔，在确保不漏⽔后⽅可使⽤， 然后将滴定管洗净。滴定管装液之前要⽤标准液或待测液润洗2~3次，然后装⼊标准液或待测液并调节活塞或胶管使滴 定管尖嘴部分充满液体