初三化学溶液形成常考热门知识点总结.pdf

百学须先立志。——朱熹 初三化学溶液形成常考热门知识点总结 化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一 定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。三好网小编整理了初三 化学中考复习，溶液的形成知识点总结如下： 一、溶液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、 稳定的混合物 2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判断溶质、溶剂 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓 硫* ） 3、溶液的特点：均一*、稳定* （溶液各处密度相等） 4、物质的溶解* 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 影响因素 内因：溶质、溶剂本身*质 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解*提高） 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解 某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某 种物质的溶液。 2、转换 饱和→不饱和 ：加溶剂、改变温度 不饱和→饱和 ：加溶质、蒸发水、改变温度 穷则独善其身，达则兼善天下。——《孟子》 其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。——《论语》 三、溶解度 1、定义：在定温下，物质在 100g 溶剂（水）中，达到饱和状态 时所溶解的克数。 单位：g/100g 水 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中 达到饱和状态时所 溶解的气体体积数 2、影响溶解度的因素 内因：溶质（剂）本身*质 外因 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大） 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气 压升高而增大） 少数固体溶解度随温度升高变化不大：nacl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：ca(oh)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼 3、物质溶解能力大小分类（20 摄氏度时每一百克水中） 0—0.01g ：难溶 0.01—1g ：微溶 1—10g ：可（能）溶 10g 以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的 co2 溶于水：制汽水时必须加压并保持低温 4、根据溶解度的计算 原则 温度一定 饱和状态 公式 s/100=m 质/m 剂 人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。——《顾炎武》 常将有日思无日，莫待无时思有时。——《增广贤文》 s/100+s=m 质/m 液 四、溶质从溶液中析出 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体 降温结晶（(点燃