九年级化学下册酸和碱知识点.pdf

一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。——《增广贤文》 这篇九年级化学下册酸和碱知识点的⽂章，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！ ⼀、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由⾦属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨⽔(NH3·H2O) 盐是由⾦属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的⽔溶液可以导电(原因：溶于⽔时离解形成⾃由移动的阴、阳离⼦) ⼆、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途 浓盐酸浓硫酸 颜⾊、状态 “纯净” ：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊(含Fe3+) ⽆⾊粘稠、油状液体 ⽓味有刺激性⽓味⽆ 特性挥发性(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾) 吸⽔性 脱⽔性强氧化性 腐蚀性 ⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓ (3)碱性氧化物 + 酸→盐 + ⽔ (4)碱 + 酸→盐 + ⽔ (5)盐 + 酸→另⼀种盐 + 另⼀种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离⼦的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及⽯灰⽔ 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途 氢氧化钠氢氧化钙 颜⾊、状态 ⽩⾊固体，极易溶于⽔(溶解放热) ⽩⾊粉末，微溶于⽔ 俗名烧碱、⽕碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟⽯灰、消⽯灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 ↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟ 壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所⽣成的阴离⼦全部是OH-) 丈夫志四方，有事先悬弧，焉能钧三江，终年守菰蒲。——《顾炎武》 人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗 (1)碱溶液与酸碱指⽰剂的反应： 使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊，使⽆⾊酚酞试液变红⾊ (2)酸性氧化物+碱→盐+⽔ (3)酸+碱→盐+⽔ (4)盐+碱→另⼀种盐+另⼀种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4 ↓ Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ BaCO3 ↓ CaCO3 ↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，⽣成物中有沉淀或有⽓体或有⽔⽣成时，复分解反应才可以发⽣。 四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 定义凡能与碱反应⽣成盐和⽔的氧化物⼤多数⾮⾦属氧化物是酸性氧化物⼤多数酸性氧化物是⾮⾦属氧化物凡能与酸反应⽣成盐和⽔的氧 化物⼤多数⾦属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是⾦属氧化物 化学性质 (1)⼤多数可与⽔反应⽣成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与⽔反应⽣成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱→盐+⽔CO2 +Ca(OH)2== CaCO3 ↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸→盐+⽔Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫